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Dilutions des solutions et concentration



  1. #1
    vrlarocq

    Dilutions des solutions et concentration


    ------

    Voici ma question; J'ai un exercice en devoir que je n'est pas été capable de résoudre puisque notre professeur ne nous a vraiment pas donner de piste. Si vous pouvez m'aider en DÉTAILLÉ sil vous plait !!

    QUESTION: Au cours des 100 dernières années, les quantités de dioxyde de carbone on augmenté de 20%, cest-à-dire qu'elles atteignent maintenant 345ppm. Jusqu'à quel volume faut-il diluer une émission de 1L de gaz de combustion contenant 53032ppm de CO2 pour atteindre la concentration atmosphérique de ce gaz????

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Dilutions des solutions et concentration

    Allons-y lentement !
    53032 ppm, c'est aussi 5.3032 % de CO2.
    1 litre de ce gaz contient 53.032 mL de CO2
    Si tu prends 1 litre de ce gaz et que tu y rajoutes V litre d'air pur (sans CO2), tu auras un volume total de V+1 litre.
    La concentration totale dans ce nouveau volume de gaz doit être 345 ppm, donc 0.0345 %, ou 0.345 mL/L

    53.032/(V+1) = 0.345
    V+1 = 53.032/0.345 = 153.7 L
    V = 152.7 litres

  3. #3
    vrlarocq

    Re : Dilutions des solutions et concentration

    Merci beaucoup encore !!! Mais j'aurais une autre question ... Pourquoi dit-tu que 53032ppm = 5.3032% de CO2. Comment peux-tu changer ces variables? Que ce soit le volume ou tout simplement la quantite de solition. Et quel formule as tu utiliser ?

    Merci encore

  4. #4
    moco

    Re : Dilutions des solutions et concentration

    1 ppm = 0.000 001 = 10-6 = 1 partie par million
    1 % = 0.01 = 10-2 = 1 pour-cent = 1 partie par cent
    Donc : 1 % = 10'000 ppm

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    vrlarocq

    Re : Dilutions des solutions et concentration

    ok ok merci... j'ai une autre question pour vous encore sur les unités et concentration.

    Je veux s'avoir si j'ai bien compris commment procéder,

    DANS UN LABORATOIRE, ON DILUE UN ÉCHANTILLON DE 15mL D'UNE SOLUTION POUR OBTENIR UN VOLUME FINAL DE 450mL. ON NOTE ALORS QUE LA CONCENTRATION DE LA SOLUTION DILUÉE EST DE 0.143MOL/L. QUELLE ÉTAIT SA CONCENTRATION INITIALE?

    Bon tout d'abord l'équation que j'ai utilisé est la suivante:
    CiVi=CfVf ...... concentration initiale X voume inititale = concentration finale X volume finale

    jai donc changer mon équation pour Ci= CfVf/Vi
    donc j'avais Ci= (0.143mol/l)(0.45L)/ 0.015L
    Ci= 4.29 mol/L

    Est ce que mon résonnement est exacte ou est ce que je devais trouver certaines valeurs manquante ??

    Cordialement MERCI
    Véronique

  7. #6
    basb

    Re : Dilutions des solutions et concentration

    ici
    Dernière modification par basb ; 27/09/2010 à 23h07.

  8. #7
    Edelweiss68

    Re : Dilutions des solutions et concentration

    Bonsoir,

    Je ne vois pas d'erreurs.

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