CHimie ( 1er S)

[invited62309a5]

Bonsoir!!
Je suis en 1erS , Pouvez-vous m'aidez pour cet exercice ? ( ce n'est pas pour demain ^^ )

L'acétate d'isoamyle ou l'éthanoate de 3-méthylbutyle est une espèce chimique d'odeur fruitée caractéristique (on le nomme parfois "essence de banane").
C'est aussi une phéromone d'alarme des abeilles déclenchant un comportement agressif. La synthèse de l'acétate d'isoamyle peut être réalisée en laboratoire à partir d'acide acétique C2H4O2 et d'alcool isoamylique C5H12O ou 3-méthylbutan-1-ol

L'équation de cette réaction s'écrit :

C2H4O2 + C5H12O ---------------> C7H14O2 +H2O
On veut effectuer la réaction à partir de 0,20mol de chaque réactif

1. Calculer les masses, puis les volume d'acide et d'alcool isoamylique à utiliser.

MAsse d'acide : m = n*M
m = 0,60*60
m = 12g

MAsse alcool : m = n*M
m = 0,60*88
m = 52,8g

Volume acide : m/(d*RHoeau)
: 12/(1,05*1)
V = 11,4l

Volume alcool : 52,8/0,81
V = 65,2 L

J'ai deux autres questions. Je les posterai demain ! Il faudra faire un tableau d'avancement ....

Sinon, j'ai une question ( pas par rapport à cet exercice)
Mg(s) + 2H+ -----------> Mg^2+ + H2 +2H2O
on me donne n(mg) à l'état initial n(mg) = 2,0.10^-3
comment je fais pour trouver n(2H+) ?
Et la quantité de matière à l'état final du mg est égal à la quantité de matière du dihydrogène ?

Je vous remercie :/
MOn devoir est Mercredi :/

Données :
Masse molaire acide acétique = 60 d= 1,05
Masse molaire alccol isoamylique : 88 d = 0,81
Masse molaire acétate d'isoamyle 130 d= 0,87
-----

[dggchim]

Bonjour,

On veut effectuer la réaction à partir de 0,20mol de chaque réactif

MAsse d'acide : m = n*M
m = 0,60*60
m = 12g

Tu parles de 0,2 mole puis tu calcules pour 0,6mole

Volume acide : m/(d*RHoeau)
: 12/(1,05*1)
V = 11,4l

Crois -tu que 12gr puisse donner un volume de 11,4 litre
Vérifie tes réponses

[invited62309a5]

MErci!

Oui, erreur d'inatention pour les masses !

MAsse acide Masse alcool
m = 0,2*60 m = 0,2*88
m = 12g m= 17,6g

Volume acide
C'est bien v = m/(d*Rho eau) ?
v = 12 / (1,05*1)
v = 24 ? unité ?

volume alcool
v = 17,6/(0,81*1)
v = 21,7

???
J'attends d'être sur des réponses pr pouvoir faire la suite

Sinon, j'ai une question ( pas par rapport à cet exercice)
Mg(s) + 2H+ -----------> Mg^2+ + H2 +2H2O
on me donne n(mg) à l'état initial n(mg) = 2,0.10^-3
comment je fais pour trouver n(2H+) ?
Et la quantité de matière à l'état final du mg est égal à la quantité de matière du dihydrogène

MErci beaucoup !!!

[dggchim]

Bonjour,

MAsse acide Masse alcool
m = 0,2*60 m = 0,2*88
m = 12g m= 17,6g

ok

Volume acide
v = 12 / (1,05*1)
v = 24 ? unité ?

v = 12 / (1,05*1)=11,43 ml

C'est bien v = m/(d*Rho eau) ?

Je ne sais pas répondre a cette question

volume alcool
v = 17,6/(0,81*1)
v = 21,7

OK en ml

Mg(s) + 2H+ -----------> Mg^2+ + H2 +2H2O

Pourquoi ajouter 2H2O à droite? ainsi ta réaction n'est pas équillibrée. Bien sûr ceci se passe en solution liquide.

on me donne n(mg) à l'état initial n(mg) = 2,0.10^-3
comment je fais pour trouver n(2H+) ?

Dans ta réaction pour chaque mole de Mg tu dois ajouter 2 moles de H⁺.Donc pour 2,0.10^-3 mole de Mg tu dois ajouter 4,0.10^-3 mole de H⁺. H⁺viendra d'un acide fort, l'HCl ou l'H2SO4 par exemple.Donc 4,0.10^-3 mole de HCl ou 2,0.10^-3 mole d'H2SO4 car 1mole d'H2SO4 de cet acide fort libère 2moles H⁺

Et la quantité de matière à l'état final du mg est égal à la quantité de matière du dihydrogène

NON , d'après ta réaction, quand 1mole de Mg2+ est créé, 1mole d'H₂ est créé: Rapport de 1 pour 1. En quantité de matière cela donne 24,3g de Mg(1mole) pour 2g de H₂(1mole)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited62309a5]

Mg(s) + 2H+ -----------> Mg^2+ + H2 +2H2O

c'est l'équation qu'on me donne dans mon livre ..

Dans ta réaction pour chaque mole de Mg tu dois ajouter 2 moles de H+.Donc pour 2,0.10^-3 mole de Mg tu dois ajouter 4,0.10^-3 mole de H+. H+viendra d'un acide fort, l'HCl ou l'H2SO4 par exemple.Donc 4,0.10^-3 mole de HCl ou 2,0.10^-3 mole d'H2SO4 car 1mole d'H2SO4 de cet acide fort libère 2moles H+

Mais, comment je sais que n(mg) = n(H+) ?? les réactifs ne sont pas forcément introduits avec la même quantité de matière .. ?? ( Ah.. en fait on introduit 1mole de mg et une mole de H+, c'est donc la même quantité de matière mais c'est la masse qui change)
Pourquoi on parle de HCL ?

Après, je dois faire le tableau d'avancement , et répondre à une autre question. Je le ferai demain
Je vous remercie

[invited62309a5]

S'il vous plait...

[dggchim]

Et la quantité de matière à l'état final du mg est égal à la quantité de matière du dihydrogène

Sorry, apparemment par quantité de matière tu veux dire quantité d'atomes ou moles, tu as raison. J'avais compris quantité de matière= poids en gramme.

c'est donc la même quantité de matière mais c'est la masse qui change

OK

Pourquoi on parle de HCL ?

C'est un exemple d'acide fort qui donne des H⁺ quand il est dilué dans l'eau.

Sur ce site, n'importe qui peut répondre. Tu as donc intérêt à faire de courte question au quelle on répondra puis à faire un nouvelle question(nouveau post). Ainsi il sera en tête de liste et sans réponse.Les membres sur ce forum ont tendance à répondre à des questions sans réponse et répondent peu aux questions qui ont un nombre élevé de réponse. De plus je ne suis pas là, un autre répondra.
Bonne continuation