1er s dm chimie organique

[invitec86355d2]

salut a tous,

on soumet a l'analyse elementaire une masse m=1.053g d'un composé organique azoté gazeux.sa combustion produit 1.490g de dioxyde de carbone et 1.521g d'eau.de plus ce composé est detruit par un melange de chaux et de soude ce qui conduit a la formation d'ammoniac gazeux NH3(g).le volume d'ammoniac recueilli vaut 764mL.

1)en utilisant la loi de conservation des elements, determiner les masses de carbone, d'hydrogene et d'azote contenues dans la masse m.le composé analysé contient-il d'autres élèments?

volume molaire des gaz dans les conditions de l'analyse 22.4L.mol-1
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[invitec86355d2]

personne ne peut m'apporter une petite aide svp?

[invitef93486bf]

Salut,
J'imagine qu'avec la loi de conservation des elements tu peux deduire ou sont passes les differents elements presents initialement dans ton gaz. Par exemple si tu as n grammes de CO2 tu peux deduire la masse de carbonne dans ce CO2 et tu trouveras la masse initiale de carbonne de ton gaz. Cependant fais attention avec les autres elements qui sont present dans plusieurs des produits issus de la combustions par exemple l'oxygene qui est present a la fois dans le CO2 et l'eau...
Bonne chance

[invitec86355d2]

donc l'equation de la reaction est:

cx+hy+Nw----co2+h2o

la je calcul la quantité de matiere de co2 et h2o qui est la meme puisque c'est l'avancement max et a partir de la je calcul la masse de carbone d'hydrogene et d'azote?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7d436771]

Bonjour,

en fait pour nue analyse élémentaire en général, le principe est simple : tu a un composé organique CxHyOzNv . sa combustion va donner divers produits, dont certains sont les seuls a contenir un élément (ex: N). tu utilises le pourcentage massique de N dans ton composé tu reisters pour tous les composés et conclus !

[invitec86355d2]

mais je connait connait pas le pourcentage massique.
pouvez vous me le faire pour le carbone comme exemple?

[invitec86355d2]

y'aurait t-il quelqu'un pour me faire l'exemple svp

[moco]

On analyse 1.053g d'un composé organique azoté gazeux. Sa combustion produit 1.490g de dioxyde de carbone et 1.521 g d'eau. De plus ce composé est detruit par un melange de chaux et de soude ce qui conduit a la formation d'ammoniac gazeux NH3(g). le volume d'ammoniac recueilli vaut 764mL.
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1.490 g CO2 contient 1.49/44 = 0.0339 mole de CO2, donc provient de 0,0339 mole de C
1.521 g H2O contient 1,521/18 = 0.0845 mole H2O, donc provient de 0.169 mole de H. On voit déjà qu'il y a 5 fois plus de H que de C dans ta substance.
764 mL de NH3 contient 0.764 L/22.4 L = 0.034 mole de N, donc autant que de C.
Ta substance a une formule qui commence donc par CH5N..

Faisons le total de ces masses.
0.034 mol C pèse 0.034 • 12 = 0.408 g
0.034 mol N pèse 0.034 • 14 = 0.476 g
0.169 mol H pèse 0.169 g.
0.408 + 0,476 + 0.169 = 1.053 g. C'est le poids de ton échantillon initial. Il n'y a donc aucun autre atome dans ta molécule que CH5N.

Il n'y a donc pas