Proportion en moles Merci. (1er S)

[invited62309a5]

Bonsoir!

JE rencontre des difficultés pour une question de chimie ....


Les carburants d'automobile sont des mélanges d'hydrocarbures ayant généralement de 5 à 8 atomes de carbone. La densité de ces hydrocarbures par rapport à l'eau est environ 0,8.On considérera pour simplifier qu'il s'agit d'heptane C7H16 uniquement.
Dans un moteur d'automobile,ce carburant est vaporisé dans un courant d'air à l'aide d'injecteurs,puis le mélange,introduit dans les cylindres,est enflammé et brûle en donnant du dioxyde de carbone et de l'eau.

1. Ecrire l'équation de la réaction

c7H16+11O2 ----------> 7C02+8H2O

2. Dans quelles proportions, en moles, doivent être introduits dans un cylindre d'automobile , l'heptane (gazeux) et l'air pour que le mélange soit stoechiométrique ?

Donc, je sais qu'une mole d'heptane réagit avec 11 moles d'oxygène. Et que l'air c'est 21% d'oxygène

L'air enfermée dans le cylindre contient 11 moles d'oxygène ?
. L'air contient 21% de moles oxygène ? }


(21/100)*11mol d'air = 11 mol d'oxygène ?

Je n'arrive pas trop à trouver ...

JE vous remercie!
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[inviteac45697a]

(21/100)*X mol d'air = 11 mol d'oxygène

c'était presque ça

[invited62309a5]

A oui, ce n'était pas logique ce que j'ai mis !
Merci !

(21/100)*X mol d'air = 11 mol d'oxygène

Xmol d'air = 11 / (21/100) = 5,2.10^-3 moles d'air
et pour l'heptane alors ?

3) Une automobile consomme 10L de carburant pour parcourir 100km. Calculez la quantité de matière d'heptane correspondante

d heptane = 0,8
mheptane = d*Rhoeau*v
m heptane = 0,8*1*10
m heptane = 8 g ou kg ?

Ensuite , calcul de la quantité de matière
n = m/M
n = 8/100
n= 0,08

???merci

[invited62309a5]

je me suis trompée dans le calcul

(21/100)* X mole d'air = 11moles d'O2
Xmoles d'air = 11/(21/100) = 52,3 moles d'air
Ce matin, ma prof a corrigé l'exo au tableau et elle a trouvé 55 moles .. Mais j'ai pas trop compris comment elle a fait o-O . Mais c'est peut être un arrondi .. ? En tout 52,3 moles c'est bon ?


et pour la question 3) j'ai des erreurs d'unités (kg, g..)
je trouve mc7H16 = 8g alors que c'est 8kg ! Où je me suis trompée dans les unités ? (j'arrive pas trop à voir ..)

ET du coup nc7h16 = 80mol et non 0,08mol ..

B. Quels sont le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau que l'automobile rejette sur ce parcours ?

Vc02 rejetté = nc02*Vm
Mais comment je peux calculer nc02 car je ne connais pas m ?!

Merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

- Il va falloir faire attention à tes unités et te rappeler que rhoeau = 1g/mL= 1kg/L=1000kg/m3= 1000g/L ...
Tu regardes pour chaque opératin les unités utilisées ... et tu ne tromperas pas !
donc m heptane = 0,8 ( sans unité) *1(kg/L)*1(L) = 0,8 kg ...
puis pour la quantité de matière n = m/M = 0,8*(kg) / M (g/mol) ... cela ne va pas mais n = 0,8*1000 (g)/M(g/mol) ... fait bien des moles
- Vm est le volume d'une mol de gaz ( donnée dans l'enoncé ...), tous les gaz ont le même volume molaire ( à pression et température données)
- ta prof trouve 55 mol d'air car elle a pris air = 4/5 de diazote et 1/5 de dioxygène ... c'est une donnée à prendre dans l'enoncé ...
-

[invite4009fb33]

Ta prof a considéré qu'il y avait 20% de O2 dans l'air du coup

Xmoles d'air = 11*100/20 = 55 moles d'air

[invited62309a5]

MErci!

DOnc à mon avis, 52,3moles est correcte aussi.

Ok pour la question 3a.
DOnc m(c7H16) =8kg
n (c7h16)=80mol

B. Quels sont le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau que l'automobile rejette sur ce parcours ?

Vc02 rejetté = nc02*Vm
Vco2 rejetté = ncO2 * 24
Pour trouver VC02, je dois trouver nCo2
ncO2 = m/M
n co2 = .../12 mais comment trouver m ?

Merci