Bonsoir!
JE rencontre des difficultés pour une question de chimie ....
Les carburants d'automobile sont des mélanges d'hydrocarbures ayant généralement de 5 à 8 atomes de carbone. La densité de ces hydrocarbures par rapport à l'eau est environ 0,8.On considérera pour simplifier qu'il s'agit d'heptane C7H16 uniquement.
Dans un moteur d'automobile,ce carburant est vaporisé dans un courant d'air à l'aide d'injecteurs,puis le mélange,introduit dans les cylindres,est enflammé et brûle en donnant du dioxyde de carbone et de l'eau.
1. Ecrire l'équation de la réaction
c7H16+11O2 ----------> 7C02+8H2O
2. Dans quelles proportions, en moles, doivent être introduits dans un cylindre d'automobile , l'heptane (gazeux) et l'air pour que le mélange soit stoechiométrique ?
Donc, je sais qu'une mole d'heptane réagit avec 11 moles d'oxygène. Et que l'air c'est 21% d'oxygène
L'air enfermée dans le cylindre contient 11 moles d'oxygène ?
. L'air contient 21% de moles oxygène ? }
(21/100)*11mol d'air = 11 mol d'oxygène ?
Je n'arrive pas trop à trouver ...
JE vous remercie!![]()
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