Un test utilisant la soude comme réactif permet de révéler la présence d'ion fer (II) dans une solution. Une solution de soude réagit avec une solution de chlorure de fer (II) en donnant un précipité vert d"hydroxyde de fer (II)
Ecrire l'équation de la réaction
je n'y arrive pas :/
Je trouve : NA+ +HO- + FE2+ +2cl- ----> FE(OH)2
Soude , chlorure de fer
et dans le corrigé, l'équation de réaction est : Fe2+ + 2OH- -----> Fe(OH)2
De plus, je dois trouver le réactif limitant. ( je pars bien sur de l'équation de réaction correcte même si je n'ai pas réussie à la trouver ..)
nfe2+ = 10^-3mol
nOH- = 10^-3 mol
Donc, il y a la même quantité de matière de FE2+ et de OH-. Néammoins, les proportions stoechiométriques ne sont pas respectées car il faudrait 2fois plus d'ions OH-. La réaction va s'arreter quand il n'y aura plus de OH-. C'est donc le réactif limitant.
Quelle est la composition finale du mélange ?
Je ne comprends pas trop comment faire :/
Dans le corrigé, ils indiquent juste comme réponse nFe2+ = 5.10^-4mol
JE vous remercie !
Juliette
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