problème de volumes

[inviteecd61c87]

Bonjour à tous!
J'ai plusieurs TP à effectuer où des notions de lycée sont souvent abordées. Un problème récurrent me revient dans les TP où l'on effectue des dosages.
Je prends par exemple un TP :

On dose un mélange de Cl- et I- avec des ions Ag+.
Première réaction : Ag+ + I- -> AgI
C = concentration de Ag et V le volume versé à un instant t.
C1 = concentration de I-
C2= concentration de Cl-
V(I-Cl) = 20 mL et le volume totale (Vt) de la solution est 40mL car on ajoute 20mL d'HNO3 à 1 mol/L.

Question posée

Donnez la concentration de I- après avoir versé 3mL d'Ag+
Sachant qu'on se situe avant la première équivalence.

Quand je calcule des concentrations,
Dois-je ajouter les 3mL ajoutés au Volume totale de départ? C'est à dire considérer qu'à ce moment là les concentrations se calculent non plus à partir d'une solution de 40mL mais 43mL.

Merci d'avance pour vos réponses.
Bonne soirée à tous.
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[moco]

Oui, en principe, tu devrais ajouter 3 mL au volume initial de 40 mL. Mais l'expérience montre que le résultat n'est pas significativement influencé par cette légère augmentation de volume. Tu vas en effet devoir calculer les concentrations en utilisant les produits de solubilité. Et les produits de solubilité ne sont jamais connus avec une telle précision.
Donc si tu calcules tout avec 40 mL, le résultat final sera correct.

[inviteecd61c87]

Merci de votre réponse.
Encore une petite question,
Si les volumes sont plus élevés? On a une question après où l'on doit calculer une concentration après l'ajout de 15 mL de Ag+ (sur un volume initial de 40mL)