Structure de lewis du SO3

[invitec44e6e93]

Bonjour

Pouvez-vous me dire qu'elles sont les différentes structures de Lewis possibles pour le SO₃. Je sais qu'il peut former une structure de résonnance avec une liaison double et deux liaisons simples, mais est-ce la molécule ne devrait pas alors être chargée?

D'un autre côté, il peut parfois y avoir formation de trois liaisons doubles entre le S et les O. Pourquoi cette structure plutôt que celle du dessus?

Finalement, je crois qu'il peut aussi y avoir un lien simple entre le soufre et l'oxygène, mais je ne suis vraiment pas sur de comprendre pourquoi et comment cela est possible.

Merci beaucoup de votre aide
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[moco]

Il n'y a pas unanimité dans le monde scientifique au sujet de la molécule de SO3. Il y a plusieurs écoles à ce sujet.
1. S est entouré de trois liaisons S=O. Avantage : cette structure est symétrique. Désavantage : La structure ne respect pas la règle de l'octet pour l'atome S
2. S forme d'abord S=O avec un atome O, puis il perd 2 électrons en s'ionisant deux fois, devenant ainsi chargé S²⁺. Les 2 électrons sont captés par des atomes d'oxygène lO: qui deviennent ainsi des ions O^-. Avec l'électron célibataire qui leur reste, ils se lient au soufre. La molécule contient alors deux nouvelles liaisons simples S-O. Elle porte au total 2 charges plus sur S et deux charges moins, dont une sur chacun des deux derniers atomes O. Avantage : la règle de l'octet est respectée.
3. S forme d'abord S=O avec un atome O. Il reste deux doublets sur S. Puis S offre en cadeau chacun de ses doublets non partagé à un atome d'oxygène neutre qui approche. Cela crée une covalence dative. La structure est la même que dans le cas 2, mais il n'y a pas de charges sur S et O.

Personne n'est capable de trancher en faveur de l'une ou l'autre de ces 3 structures. Personne ne sait non plus si on peut affirmer que les liaisons S-O sont simples ou doubles, ou certaines simples et d'autres doubles, ni s'il y a ou non mésomérie.

Choisis celle qui te plaît !

[invitec44e6e93]

merci pour ces réponses claires et rapides

[invitec44e6e93]

Une autre petite question: est-ce que la même chose se forme avec le Se et le Te ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Je ne vois pas bien pourquoi cela ne serait pas le cas aussi pour Se et Te. Mais en fait, on ne s'en préoccupe pas beaucoup. Qui a besoin de SeO₃ ou de TeO₃. Pourquoi s'en préoccuper ? A quoi bon ?