Bonjour,
Je suis en terminal S et j'ai un compte-rendu de TP de chimie à rendre avec certaines questions. Ce TP consiste à suivre la réaction entre les ions permanganate et les l'acide oxalique par spectrophotométrie.
a) J'ai déjà obtenu la courbe d'atalonnage A(c) (absorbance en fonction de la concentration de la solution).
Et on me pose ces questions :
1)La courbe d'étalonnage A(c) montre que la relation A=kc n'est pas valable pour toutes les valeurs de c. Pour quelles valeurs de c la relation A=kc est-elle valable ?
2) Est-elle valable dans les conditions de l'expérience ? Justifiez votre réponse en calculant [MnO4']i la concentration effective en ions permanganate dans le mélange réactionnel à t=0. "
b) J'ai par la suite mesurer l'absorbance en fonction du temps de la solution entre les ions permanganate, l'acide sulfurique et l'acide oxalique. Après j'ai pu déterminer l'avancement de la réaction x avec la relation :
x(t)= V/2*([MnO4-]i-(A(t)/k))
où k est le coefficient directeur de A(c) (=1,8*10^3 mol/L) et V = volume total de mélange réactionnel=20,0 mL et [MnO4-] = 3,5*10^-4 mol.
Il me pose alors comment question :
1) La réaction démarre dès que les réactifs sont mis en présence. On en peut donc pas mesurer l'absorbance A(0) du mélange réactionnel à t=0. Proposez deux méthodes, dont une expérimentale, permettant de déterminer A(0).
2) A l'aide du tableau descriptif de l'évolution du système, montrez que l'avancement x peut se mettre sous la forme
x(t)= V/2*([MnO4-]i-(A(t)/k))
J'ai du mal donc à répondre à ces 4 questions. Si vous pouviez me donner quelques indications pour y répondre cela m'aiderai énormément ! Merci par avance.
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