Exercice Chimie.. URGENT

[inviteec56f31b]

Enonce': L'etiquette d'un litre de vinaigre du commerce indique 6 degres. Le degre' d'acidite' exprime la masse, en grammes, d'acide ethanoique pur CH3COOH contenu dans 100 g de vinaigre. On considere le vinaigre comme une solution aqueuse d'acide ethanoique.
- Determiner la concentration molaire de ce vinaigre.

Mon Raisonnement: 1L vinaigre----> 6%

on peut donc appliquer la formule suivante:
P(%)= M(CH3COOH)*C*100
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RO de la solution

or on a que la densite du vinaigre est egale a' 1.0
donc ROsol= d*RO eau

Maintenant mon probleme est: quelle valeur avec quelle unite' de RO de l'eau dois-je prendre???
Aider moi SVP
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[invitea5972ea9]

Enonce': L'etiquette d'un litre de vinaigre du commerce indique 6 degres. Le degre' d'acidite' exprime la masse, en grammes, d'acide ethanoique pur CH3COOH contenu dans 100 g de vinaigre. On considere le vinaigre comme une solution aqueuse d'acide ethanoique.
- Determiner la concentration molaire de ce vinaigre.

la densité du vinaigre est égale à 1 nous dis tu. Donc 100g de vinaigre occupe 100mL.
Dans 100mL tu as 6,0g d'acide.
M(acide) = 60g/mol
donc dans 100mL de vinaigre, n = m/M = 0,1mol
Soit une concentration C = n/V = 0,1/0,1 = 1mol/L.

PS Pour repondre a ta question, la masse volumique de l'eau est égale à 1,0g/mL.

[moco]

Puisque la densité du vinaigre est la même que celle de l'eau, on peut dire que 1000 ml de vinaigre, ou 1000 g de vinaigre, contiennent 60 g de CH₃COOH.
Comme la masse molaire de l'acide acétique vaut aussi 60 g par mole (c'est une coïncidence), ton vinaigre a une concentration exactement 1 mole par litre.