on introduit dans un eudiometre 10ml de CxHy et un exces de dioxygene pur soit 80ml, on fait eclater l'étincelle, la combustion qui a lieu est quasiment explosive. Apres retour aux conditions initiales, il reste 55ml de gaz dont 40ml sont absorbables par une solution de potasse et 15ml par du phosphore. Quelle est la formule molaire de ce hydrocarbure? est-ce un alcane? en donner les differentes formules semi-developpées
cést drole cést c meme exercice que je voulais proposer!!!
Qu'est-ce que tu ne comprends pas ?
Equation bilan de la réaction de combustion :Envoyé par toufa thendela
CxHy + a O2 (g) --> x CO2 (g) + (y/2) H2O (g)
On sait que 2a = 2x + (y/2) (1)
La potasse absorbe le dioxyde de carbone et le phosphore absorbe le dioxygène. J'en déduis que le volume stoechiométrique de l'oxygène est 80-15 = 65 mL.
Le dioxygène était donc en excès de 15mL.
JE SUPPOSE MAINTENANT QUE CxHy EST UN GAZ.
Je peux alors raisonner avec les volumes, au lieu des travailler avec les quantités de matière puisqu'alors tous les espèces sont à l'état gazeux et que le volume molaire d'un gaz ne depend pas de la nature de ce gaz.
De facon stoechiométrique, 10 volumes de CxHy réagissent avec 65 volume de dioxygène. d'où a = 6,5
il se forme 40 volumes de dioxyde de carbone d'où x = 4
puis par grace à l'équation (1) : y = 4a-4x = 10
J'en déduis la formule de CxHy = C4H10 = le butane (un alcane). C'est bien un gaz a 20°C a 1atm. J
JE VALIDE DONC MON HYPOTHESE.
merci beacoup que ferions nous ans toi
