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domaines de prédominance



  1. #1
    Simo2121

    domaines de prédominance


    ------

    Bonsoir,
    Je dois répondre à cette question :
    placer sur un axe gradué en Ph les domaines de prédominance des espèces solubless du cuivre 2 :
    Cu2+ Cu(OH)+ Cu(OH)2 Cu(OH)3- Cu(OH)4 2-

    Voyez vous comment il faut faire, sachant que j'ai parmi les données les log B (béta) : constantes de formation.
    Merci

    -----

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  4. #2
    Follium

    Re : domaines de prédominance

    Bonsoir.

    Le "but" est d'arriver à obtenir à partir du Cu (2+, ect...) et de H+ ou OH- suivant le pH, des composés.

    Soit la réaction .
    aq : aqueux.
    s : solide.

    Constante de formation = . Tu mets tout ca en log (base 10 ou ln, c'est toi qui voit) et tu obtiens toutes tes droites de prédominances.

    Follium.
    Follium

  5. #3
    Follium

    Re : domaines de prédominance

    J'oubliais : . Donc c'est peut-être plus judicieux de mettre en log en base 10 .

    Follium
    Follium

  6. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : domaines de prédominance

    bonjour
    ça me semble bien compliqué tout ça

    pour un couple donné :
    le point que tu dois repérer sur l'axe, c'est le pH tel qu'en dessous, tu as majoritairement une espèce
    et au dessus, tu as majoritairement l'autre
    à ce point, tu as donc égalité des concentrations
    tu as donc tout simplement pH=pK avec K la constante d'équilibre exprimée pour Cu(OH)n2-n + H2O =Cu(OH)n+11-n + H+

    tu vas bien arriver à exprimer K en fonction de tes données ?

    cordialement

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  8. #5
    Simo2121

    Re : domaines de prédominance

    Bonjour,
    D'abord merci de répondre........et concernant l'autre message ce n'était pas un "doublon", ce n'est pas du tout la même chose qu'ici : labas il fallait calculer un Ph.
    Sinon concernant cet exo, je ne comprends pas pourquoi Ph=pK............
    Je vois ce que vous voulez dire par rapport à l'égalité des concentrations mais je n'ai jamais vu un tel raisonnement : on a jamais mélangé les domaines suivant un axe de pH avec les complexes..........
    Merci de m'aider

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