domaines de prédominance

[invitee556df5c]

Bonsoir,
Je dois répondre à cette question :
placer sur un axe gradué en Ph les domaines de prédominance des espèces solubless du cuivre 2 :
Cu2+ Cu(OH)+ Cu(OH)2 Cu(OH)3- Cu(OH)4 2-

Voyez vous comment il faut faire, sachant que j'ai parmi les données les log B (béta) : constantes de formation.
Merci
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[Follium]

Bonsoir.

Le "but" est d'arriver à obtenir à partir du Cu (2+, ect...) et de H+ ou OH- suivant le pH, des composés.

Soit la réaction .
aq : aqueux.
s : solide.

Constante de formation = . Tu mets tout ca en log (base 10 ou ln, c'est toi qui voit) et tu obtiens toutes tes droites de prédominances.

Follium.

[Follium]

J'oubliais : . Donc c'est peut-être plus judicieux de mettre en log en base 10 .

Follium

[HarleyApril]

bonjour
ça me semble bien compliqué tout ça

pour un couple donné :
le point que tu dois repérer sur l'axe, c'est le pH tel qu'en dessous, tu as majoritairement une espèce
et au dessus, tu as majoritairement l'autre
à ce point, tu as donc égalité des concentrations
tu as donc tout simplement pH=pK avec K la constante d'équilibre exprimée pour Cu(OH)_n^2-n + H₂O =Cu(OH)_n+1^1-n + H⁺

tu vas bien arriver à exprimer K en fonction de tes données ?

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee556df5c]

Bonjour,
D'abord merci de répondre........et concernant l'autre message ce n'était pas un "doublon", ce n'est pas du tout la même chose qu'ici : labas il fallait calculer un Ph.
Sinon concernant cet exo, je ne comprends pas pourquoi Ph=pK............
Je vois ce que vous voulez dire par rapport à l'égalité des concentrations mais je n'ai jamais vu un tel raisonnement : on a jamais mélangé les domaines suivant un axe de pH avec les complexes..........
Merci de m'aider