Bonjour,
J'ai un exercice important sur la molécule d'Ammoniac et je bloque sur une question :
Sachant que les doublets d'électrons s'écartent au maximum les un des autres, prévoir la géométrie de cette molécule.
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?
Merci, et bonne journée !
Bonjour,
Tout d'abord, combien de doublets liants et non liants possède l'ammoniac?
La représentation de Lewis de cette molécule est :
H------ N ------ H
|
|
H
PS: Le H est en dessous du N.
(Désolé j'ai fais du mieu que je pouvais avec le clavier mais je pense que tu comprends)
La molécule d'Ammoniac est : NH3
Nombre de liaisons pour N : 3
H : 1
Nombre de doublets non liants pour N : 1
H : 0
J'espère que ça peut vous aider
Ce n'est pas nous que c'est sensé aider, c'est toi ! ! !Envoyé par Tryker
A partir de ton décompte peux tu estimer combien de doublets d'électrons (liants comme non liants) l'atome d'azote possède-t-il autour de lui ?
En sachant que ces doublets se repoussent au maximum, peux-tu prévoir la géométrie tridimensionnelle de l'ammoniac ?
To Think Is To Practice Brain Chemistry
Il faut que tu t'imagines l'atome central donc d'azote comme une boule dans l'espace.
Ensuite en fonction du nombre de doublets (liants + non liants) que tu auras déduit, il faut que tu essaye de voir comment arranger ces doublets pour qu'ils soient à égale distance les uns des autres et tout cela dans l'espace.
Pour t'aider, tu connais sûrement déjà des formes géométriques classiques en 3D...
Merci pour vos réponses, je penses avoir compris.
J'ai un tout dernier problème... Est-ce-que la molécule d'Ammoniac NH3 est une molécule polaire ? Personellement je dirais que Non car le Barycentre des charges positif est confondu avec le barycentre des charges négatifs, c'est pas vrai ? Mais sur les sites que je visite, ils disent que la molécule est polaire, pouvez-vous m'éclaircir les idées svp ?
Merci !
Etes vous sûre que les barycentres se confondent?
N'oubliez pas que le barycentre des charges positives ne tient compte que des charges positives et non pas des électrons libres du doublet non liant.
Image avec A = barycentre des charges positives.
Merci Edelweiss68 mais ta piéce jointe est en attente de validation :S
La molécule d'ammoniaque NH3 n'est pas plane. Les liaisons N-H forme comme les baleines d'un parapluie ouvert.
Le barycentre des charges négatives est placé sur le noyau de l'atome N.
Le barycentre des charges positives est situé sur la canne du parapluie.
Bonjour.
Un peu à l'image du méthane CH4 dont l'atome de carbone est entouré de 4 doublets (ici tous liants) et se trouve au centre d'un tétraèdre (pyramide à base triangulaire), l'atome d'azote dans l'ammoniac est entouré lui aussi de 4 doublets dont un non-liant et cet atome se trouve bien au centre d'un tétraèdre dont seuls trois sommets sont occupés par des atomes d'hydrogène.
Le barycentre des charges négatives se trouvent sur N
Le barycentre des charges positives au centre du triangle formé par les trois atomes d'hydrogènes (au centre de gravité de la base de la pyramide).
Ces barycentres n'étant pas confondus, NH3 est polaire.
Duke.
EDIT : Grillé...
Merci énormément, j'ai compris
