Solutions et mélange
Bonjour, j'avais un dm de chimie pour les vacances que je pense avoir réussi, mais j'aimerai que quelqu'un me le corrige
Voici l'énoncé :
Le chlorure de baryum est un solide ionique.
1. Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de baryum dans l'eau
2. Expliquer la dissociation du solide ionique dans l'eau
3. On prépare V1 = 250 mL de solution de chlorure de baryum en dissolvant m1 = 2,68 g de composé solide dans l'eau.
3.1 Determiner la concentration molaire en soluté apporté dans la solution préparée.
3.2 Determiner la concentration molaire effective des ions en solution
4. On verse dans les 250 mL de la solution précédente, V2 = 250 mL de solution de chlorure de sodium dont la concentration molaire en soluté apporté est C2 = 2,0.10-1 mol.L-1
4.1 Déterminer la concentration molaire effective des ions dans le mélange
4.2 Déterminer la conductivité du mélange
Et voici mes réponses :
1. BaCl2(s) Ba2+(aq) + 2 Cl-(aq)
2. A cause de la solvatation ( les ions s'entourent de molécules d'eau )
3.1 CBaCl2 = nBaCl2 / Vsol
nBaCl2 = mBaCl2 / MBaCl2
avec MBaCl2 = MBa + 2MC = 137 + 2 * 35.5 = 208 g/mol
d'où nBaCl2 = 2.68 / 208 = 1,29.10-2 mol
AN CBaCl2 = 1,29.10-2 / 250.10-3 = 5,16.10-2 mol/L
3.2 La dissolution d'un BaCl2 donne un Ba2+ et deux Cl-, donc n(Ba2+)1 = nBaCl2 et n(Cl-)1 = 2.nBaCl2
[Ba2+]1 = n(Ba2+)1 / Vsol = nBaCl2 / Vsol = CBaCl2 = 5,16.10-2 mol/L
[Cl-]1 = n(Cl-)1 / Vsol = 2.nBaCl2 / Vsol = 2.CBaCl2 = 2.5,16.10-2 = 1,03.10-1 mol/L
4.1 [Ba2+]mel = n(Ba2+)mel / V1 + V2 = n(Ba2+)1 / V1 + V2 = nBaCl2 / V1 + V2 = 1,29.10-2 / 500.10-3 = 2,58.10-2 mol/L
La dissolution d'un NaCl donne un Na+ et un Cl- donc n(Na+)2 = n(NaCl) et n(Cl-)2 = n(NaCl)
nNaCl = C2 * V2 = 2,0.10-1 * 250.10-3 = 5,0.10-2 mol
[Cl-]mel = n(Cl-)mel / V1 + V2 = n(Cl-)1 + n(Cl-)2 / V1 + V2 = ( 2.nBaCl2 + nNaCl ) / V1 + V2 = ( 2 * 1,29.10-2 + 5,0.10-2 ) / 500.10-3 = 1,5.10-1 mol/L
[Na+]mel = n(Na+)mel / V1 + V2 = n(Na+)2 / V1 + V2 = nNaCl / V1 + V2 = 5,0.10-2 / 500.10-3 = 1,0.10-1 mol/L
Voila ! Merci d'avance
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