Conservation de la matiere.

[invite894f0c2b]

Bonjours,
je n'arrive pas a trouver la réponse a la question suivante:
Montrer la conservation des masses dans une réaction chimique.

Al2(SO4)3 + Na2CO3
se qui donne:
Al2(SO4)3 + 2 Na2CO3 => 3 Na2(SO4) + Al2 (CO3)3

Apres je calcule la masse:
26,92.2+(32,06+15,99.4).3+3.22 ,98.2+(12,01+15,99.3).3 =>
3.22,98.2+(32,06+15,99.4)+26,9 2.2+(12,01+15,99.3).3

se qui me donne:
539,76 => 467,68

Quelqu'un peux me dire ou est mon erreur ?svp
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[vpharmaco]

Bonjour,

Ta réaction n'est pas equilibrée : 4 Na à gauche et 6 Na à droite.

[invite894f0c2b]

Faute de frape désolé. J'ai bien fait fois 3 dans le calcul.

[Duke Alchemist]

Bonjour

Apres je calcule la masse:
26,92.2+(32,06+15,99.4).3+3.22 ,98.2+(12,01+15,99.3).3 =>
3.22,98.2+(32,06+15,99.4)x3+26,92.2+(12,01+15,99.3).3
...

Oubli du 3 en gras ci-dessus.

En effet, dans 3Na₂SO₄, il y a 3xSO₄

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite894f0c2b]

Ok, un grand merci pour votre aide!

[moco]

Quoi qu'il en soit, il faudrait quand même dire que ces calculs sont un exemple typique de chimie en dehors de la réalité.
On peut faire tous les calculs stoechiométriques qu'on veut, discuter des coefficients. Tout cela ne sert à rien, pour une raison fort simple, c'est que le carbonate d'aluminium Al₂(CO₃)₃ n'existe pas.
Si on essaie de le fabriquer, par exemple par la réaction que propose Niko1100, on ne l'obtient pas, car il se décompose spontanément en Al₂O₃ et 3 CO₂.