Salut, j'ai rencontré un petit problème en essayant de dessiner la forme géométrique de NH3. Je ne comprends pas pourquoi son hybridation est sp3 alors que N est sensé faire 5 liaisons selon le tableau périodique. La molécule de NH3 est de géométrie tétraédrique, mais je pensais qu'elle devait être une biryramide à base triangulaire et donc avoir une hybridation sp3d2.
C'est le même problème qu'avec SbBr3 et PF3. Tous les atomes centraux sont des éléments de la 5e famille.
Aidez-moi SVP!!
regarde deja le schéma de Lewis pour la molécule NH3 ; tu as 3 doublets de liaison avec les 3 atomes H et un doublet non liant qui reste sur l'atome N
l'atome N est hybidé en sp3 et il y a 3 de ces orbitales hybrides qui se recouvrent chacune avec une orbitale s de chaque H et la quatrième orbitale hybride qui contient le doublet non liant.
Oui, c'est exactement ce qui m'échappe. Quand je dessine ma structure de lewis, puisque N doit avoir 5 é. de valence, il devrait y avoir 2 doublets libres non? Je pense que c'est là où je m'y perds. Est-ce qu'une liaison double (i.e. une liaison entre N et un atome de H) correspond à un électron de N utilisé ou 2? Car si c'est 1, je comprendrais mieux puisqu'il y en aurait 3 liés, et un doublet d'é. libre, ce qui donne bien 5 en bout de ligne.
L'azote N ne peut pas faire une hybridation en impliquant des orbitales d, pour une raison essentielle : Il n'y a pas d'orbitales d sur l'azote !! Il n'y a que des orbitales s et p.
N a 5 electrons externes :
- 1e de N + 1e de 1H = une liaison N-H
et ceci trois fois ( avec chacun des 3 H )
- reste 2e sur N qui constituent un doublet non liant
ne te torture pas trop ... c'est simple !
C'est bien vrai, je n'y avait pas pensé de cette façon! Mais alors comment expliquerais-tu le cas de la molécule de SbBr3? L'antimoine peut faireune hybridation à l'aide d'orbitales d, non?Envoyé par moco
Merci beaucoup, tu as raison!
Bien sûr. Tous les atomes situés plus loin que le néon dans la table périodique possèdent des orbitales d.
Sur la 1ère ligne du tableau (H et He), les atomes ont des électrons qui sont sur des orbitales s et seulement s.
Sur la 2ème ligne du tableau (Li à Ne), les atomes ont des électrons qui peuvent être sur des orbitales de type s et p.
Sur la 3ème ligne du tableau (dès Na) les atomes ont des électrons qui peuvent être de type s, p et d.
Etc.
L'antimoine Sb est dans la 5ème ligne. Il peut avoir des électrons sur des orbitales s, p, d, f, g et h.
D'accord, merci!
