Bonsoir, voici la question :
On réalise, à 20°C, une réaction dont l’énergie d’activation vaut 53 kJ/mol. Pour que la réaction soit quatre fois plus rapide, à quelle température faudra-t-il la réaliser ?
20°C = 293.15K et le calcul se fait je pense avec l'équation k=Ae^-Ea/RT mais je ne trouve jamais le bon résultat (qui doit être de 313°C)!
Merci pour votre aide !
Elina.
Bonsoir, si tu veux que la réaction soit 4 fois plus rapide il faut que :
k2/k1 = 4 soit exp[-Ea/R *( 1/T2 - 1/T1 ) = 4
Si tu passes au ln ca donne -(Ea/R) * ( 1/T2 - 1/T1 ) = ln(4)
Et de là tu trouves ta deuxième température, et si tu prends bien en Kelvin tes températures et ton énergie d'activation en J/mol sa devrais marcher !
(Je trouve 313.11 K moi !)
J'ai refait le calcul et je trouve bien 313.11 K aussi ! Je vais demander une explication au prof
Merci beaucoup, bonne soirée !
Bonsoir,
je suis désolée de poster ma question ici, mais je ne sais pas pourquoi je ne peux pas ouvrir un post !!!
J’ai besoin d’aide pour un exo de cinétique !
Je dois verifier par un calcul de regression linéaire que la reaction est d’ordre 1, je dois en deduire la vitesse K et le coefficient de corrélation « r ».
Avec ma TI82, j’arrive pas a trouver les resultats du prof !
D’apres les donnés du livret de cette calculatrice, je dois aller dans stat-edit –touche 1,je rentre mes valeurs, puis je vais a stat—4=linreg(ax+b), et je tape L1,L2
J’ai bien fait attention au unité etc…et je ne trouve pas ça !
Les données de l’exercices sont :
Temps (min) : 0, 5,10,15
Concentration en mmol/L : 1.5 : 1.24 :1 :0.83
Jai mis la concentration en mol
Le resultats sont a=-0.04 et « r »=0.999
Moi je trouve a=-039, b=3.7 et je sais pas comment trouver « r »
Merci de bien vouloir m’aider si vous y arrivez !
