Question de chimie Terminale S.

[invite8c93f715]

Ma question est simple : pourquoi utiliser t-on de l'hydrogénosulfate de sodium pour diminuer la valeur du pH ? Et inversement pourquoi utiliser le carbonate de sodium pour augmenter le pH d'une solution ? Merci.
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[moco]

L'hydrogénosulfate de sodium est une subst<ance de formule NaHSO₄. Dans l'eau elle libère des ions Na⁺ et HSO₄^-. mais ces ions réaissent avec l'eau, selon une réaction qui est un équilibre, selon l'équation :
HSO₄- + H₂O <--> SO₄^2- + H₃O⁺
Donc quand on dissout cette substance dans de l'eau, elle se conduit comme un acide faible : elle libère des ions H⁺ (ou H₃O⁺). Cela augmente le taux d'acidité. Cela fait baisser le pH.

Le carbonate de sodium fait pareil, mais en sens inverse. Quand on en dissout dans l'eau, il se forme des ions Na⁺ et CO₃^2-. Mais ces ions CO₃^2- réagissent avec l'eau selon une réaction qui est un équilibre, selon :
CO₃^2- + H₂O --> HCO₃^- + OH^-
Donc quand on dissout Na₂CO₃ dans de l'eau, on augmente la quantité de ions OH^- dans l'eau. Cela fait augmenter le pH.