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Question de chimie Terminale S.



  1. #1
    LuchoGonzalez

    Question de chimie Terminale S.

    Ma question est simple : pourquoi utiliser t-on de l'hydrogénosulfate de sodium pour diminuer la valeur du pH ? Et inversement pourquoi utiliser le carbonate de sodium pour augmenter le pH d'une solution ? Merci.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Question de chimie Terminale S.

    L'hydrogénosulfate de sodium est une subst<ance de formule NaHSO4. Dans l'eau elle libère des ions Na+ et HSO4-. mais ces ions réaissent avec l'eau, selon une réaction qui est un équilibre, selon l'équation :
    HSO4- + H2O <--> SO42- + H3O+
    Donc quand on dissout cette substance dans de l'eau, elle se conduit comme un acide faible : elle libère des ions H+ (ou H3O+). Cela augmente le taux d'acidité. Cela fait baisser le pH.

    Le carbonate de sodium fait pareil, mais en sens inverse. Quand on en dissout dans l'eau, il se forme des ions Na+ et CO32-. Mais ces ions CO32- réagissent avec l'eau selon une réaction qui est un équilibre, selon :
    CO32- + H2O --> HCO3- + OH-
    Donc quand on dissout Na2CO3 dans de l'eau, on augmente la quantité de ions OH- dans l'eau. Cela fait augmenter le pH.

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