Bonjour !
Le prof a fait une démonstration dans le cours et je n'ai pas compris certains passages.
La réaction :
(k1)
R-Br <=> R+ + Br-
(k-1)
R+ + H2O => R-OH + H+
(k2)
La vitesse de la réaction :
Jusqu'ici tout va bien.
Ensuite l'AEQS appliquée à R+
Je ne comprends pas d'où sort le
Il en arrive là par integration de l'équation juste au-dessus mais je n'ai pas réussi à la refaire.
Le reste et facile et on arrive à v=k1[RBr] (donc SN1)
Merci d'avance !
When I get sad, I stop being sad, and be awesome instead.
Il y a 3 réactions qui concernant la fabrication et la consommation de R+. Ce sont :
- la réaction (1) qui forme R+, avec la constante k1
- la réaction (-1) qui fait réagir R+ et Br-, avec la constante k-1
- la réaction (2), qui fait réagir R+ et H2O, avec la constante k2. C'est de là que vient le terme en - k2[R+].
La vitesse de cette réaction est :
v2 = -d[R+]/dt = k2[R+][H2O]
Mais on considère que la quantité d'eau est en grand excès, et ne change donc pas, ce qui permet de la considérer comme constante, et de l'englober dans k2.
