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Cinétique chimique, AEQS, SN



  1. #1
    Slaker

    Cinétique chimique, AEQS, SN

    Bonjour !

    Le prof a fait une démonstration dans le cours et je n'ai pas compris certains passages.

    La réaction :
    (k1)
    R-Br <=> R+ + Br-
    (k-1)
    R+ + H2O => R-OH + H+
    (k2)


    La vitesse de la réaction :


    Jusqu'ici tout va bien.

    Ensuite l'AEQS appliquée à R+


    Je ne comprends pas d'où sort le


    Il en arrive là par integration de l'équation juste au-dessus mais je n'ai pas réussi à la refaire.

    Le reste et facile et on arrive à v=k1[RBr] (donc SN1)

    Merci d'avance !

    -----

    I'm sorry, I can't hear you over the sound of how awesome I am.

  2. #2
    moco

    Re : Cinétique chimique, AEQS, SN

    Il y a 3 réactions qui concernant la fabrication et la consommation de R+. Ce sont :
    - la réaction (1) qui forme R+, avec la constante k1
    - la réaction (-1) qui fait réagir R+ et Br-, avec la constante k-1
    - la réaction (2), qui fait réagir R+ et H2O, avec la constante k2. C'est de là que vient le terme en - k2[R+].
    La vitesse de cette réaction est :
    v2 = -d[R+]/dt = k2[R+][H2O]
    Mais on considère que la quantité d'eau est en grand excès, et ne change donc pas, ce qui permet de la considérer comme constante, et de l'englober dans k2.

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