Expériences !

[invite9df7b55d]

Bonjour,
Plus jeune, j'ai eu un coffret de chimie avec quelques produits chimiques, en voici la liste :
-Carbonate de sodium
-Iodure de potassium
-Hexaferrocyanure de potassium
-Sulfate de Cuivre
-Sulfate de Ferreux
-Acide Tartrique
-Hydroxyde de calcium
-Magnésium en bande

Et j'aimerais m'en servir pour faire des expériences intéressantes avec des réactions chimiques pas trop dangereuses sachant que je n'ai pas tout le matériel du parfais chimiste... Le problème c'est que je n'est pas d'idées...

Merci d'avance
à bientôt
-----

[invited98f6c14]

salut .
voila mes idée
produit du TNT.
du C4.
une tète nucléaire .

et voila le travail .simple et pas dangereux. .

[invited98f6c14]

lol lol lol lol lol

[invite9df7b55d]

Très drôle mais j'attendais plutôt une réponse sérieuse ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea5972ea9]

Qu'appelles tu "faire des experiences interessantes"?
Quel est le but de tes manip' au juste?

[invite9df7b55d]

Pour moi, faire des expériences intéressantes, c'est faire des expériences qui produisent des réactions chimiques, des phénomènes, qui me font découvrir de nouvelles propriétés, tous cela pour ma curiosité personnelle...

[invitea5972ea9]

Détermination du volume molaire des gaz grace au magnesium et de l'acide chlorhydrique ( vendu dans le commerce) http://www.ac-nice.fr/plpms/htm/tp_chimie1.htm

[invite9df7b55d]

merci mais c'est un peu compliqué pour moi...

[invitea5972ea9]

A toi de nous préciser ton niveau de connaissance...

[invite9df7b55d]

je pense niveau 3°

[moco]

-Carbonate de sodium
-Iodure de potassium
-Hexaferrocyanure de potassium
-Sulfate de Cuivre
-Sulfate de Ferreux
-Acide Tartrique
-Hydroxyde de calcium
-Magnésium en bande

Tu peux dissoudre une pincée de carbonate de sodium dans un gobelet plein d'eau, puis autant de sulfate de cuivre dans un autre, et mélanger les deux. Tu obtiendras un précipité gélatineux bleuâtre de carbonate de cuivre, avec peut-être un peu de mousse.

Tu peux faire pareil en remplaçant le sulfate de cuivre par du sulfate ferreux. Tu obtiendras un précipité gris-verdâtre, qui brunit peu à peu en surface par suite de l'action de l'oxygène de l'air.

Tu peux encore faire une solution de sulfate de cuivre et une de iodure de potassium et les mélanger. Tu obtiendra un précipité brunâtre formé de iodure de cuivre(I) et d'iode. Et si tu verses un peu d'essence de voiture sur ce dernier mélange, tu verras que l'essence flotte à la surface de l'eau, mais prend peu à peu une teinte rose-violette, due à l'iode qui se dissout mieux dans l'essence que dans l'eau.

Quand tu auras fait tout cela, reviens sur le Net. On te donnera d'autres idées.

[invite9df7b55d]

Merci beaucoup de très bonnes idées !!!! Je reviendrais ...

[invite9df7b55d]

De retour sur le Net !!! J'ai fait les expériences proposées et j'aurais besoin d'autres idées ...

[tweeker747]

Bonjour petit chimix
Je te propose une petite experience que je réalisait avant, non pas avec les produits de ta panoplie mais avec de l'acide chlorhydrique 20 à 30% que tu peux trouver partout dans les magasins de brico pour
envi-2euros et des clous galvanisés de récup ou même des clous "normaux"(mais ça vas moins vite).
Le but c de gonfler un ballon tout simple,pour qu'il puisse s'envolé, avec non pas de l'hélium, mais de l'hydrogène (encore plus léger) par contre très inflammable, voir détonant. Alors pas de cigarette!!
Je t'aie fait un petit schéma.
Prend une bouteille(plastic ou verre) remplie la aux trois quarts d'acide, en faisant bien attention aux projections(des gants plastic et une paire de lunettes serait pas mal) et tu ajoute une cinquantaine de clous galvanisés dedans. La réaction sera similaire à un cachet d'aspirine qui se dissout; Met tout de suite aprés ton ballon sur le goulot et attend. Selon la sorte de clous et le poucentage de l'acide, cela mèttera plus ou moins de temps(Quelques fois 1/2 heure) pour gonfler le ballon. pour plus de sécurité scotche le au goulot en attendant. Une fois bien gonflé il devrais être suffisamment léger pour emporté un petit méssage l'or ce que tu le làchera à l'exterieur.

[invite9df7b55d]

Merci mais une petite question : Si j'éclate le ballon, va-t-il s'enflammer?

[tweeker747]

Rassure toi.Non!
il faut qu'il y aie absolument une flamme ou une étincelle.
Mais quand c'est le cas WAOooouufffff.

[tweeker747]

a petit chimix.
A tu le livret d'experiences qui vas avec? Car si tu veux je peux te scanner quelques pages du miens (chimie Gilbert de 1969).
Tu devrais déja trouver quelques experiences interessantes en vidéo sur youtu..En tout cas, le visuel, c'est ce qu'on fait de mieux pour comprendre observer et reproduire une experience.

[invite3cc91bf8]

Tu peux même faire de la liqueur de Fehling : dans un tube, 10 mesures de carbonate de sodium, 4 d'acide tartrique et 2 de sulfate de cuivre. Puis ajoute de l'eau (attention, dégagement gazeux de dioxyde de carbone).

[invite9df7b55d]

Merci pour cette idée RobesCo et Tweker 747, j'ai perdu le livret des expériences. Je veux bien que tu me scanne quelques pages du tien...

[tweeker747]

A RuBisco..
ça fait quoi exactement?

[invite3cc91bf8]

Ce que tu optiens ou à quoi ça sert ?

[tweeker747]

Petit chimix
Mon PC ne veux pas joindre de documents pour l'instant je réessaierai un peu plus tard.

[tweeker747]

a rubisco.
Un peu des deux...
Qu'y a t'il d'intéressant à voir?

[invite9df7b55d]

A tweeker747
Ce n'est pas grave, tu me le donneras plus tard ...

[invite3cc91bf8]

C'est extraordinaire comme produit, la liqueur de Fehling :
- tu ajoute à une substance quelques gouttes de liqueur de Fehling, tu chauffes et si il se produit un précipité rouge, c'est un aldéhyde à quelques exceptions près : fructose, glucose, propanal, et plein d'autres choses.
- si tu ajoutes quelques mesures d'iodure de potassium et de l'hydroxyde de sodium (soude caustique du commerce), tu obtiens du réactif de Gornall : il vire au violet en présence de protéine, même sans chauffer.

[invite3cc91bf8]

Sinon, petite expérience : tu prends du ferrocyanure de potassium que tu dissous dans un peu d'eau. Prépare dans un autre tube une solution de sulfate ferreux. Mélange : tu obtiendra un beau précipité blanc. Ajoute de l'eau oxygéné et observe la réaction.

[invite9df7b55d]

Merci pour ces idées !

[tweeker747]

a rubisco;
peut on remplacer le sulfate ferreux par du sulfate de cuivre?

[invite3cc91bf8]

Non, il faut des ions Fe²⁺ pour faire la réaction. Donc impossible avec CuSO₄.

[invite2313209787891133]

Bonjour

Sinon, petite expérience : tu prends du ferrocyanure de potassium que tu dissous dans un peu d'eau. Prépare dans un autre tube une solution de sulfate ferreux. Mélange : tu obtiendra un beau précipité blanc. Ajoute de l'eau oxygéné et observe la réaction.

Il me semble que le précipité est plutôt bleu.
Avec ces réactifs il y a une petite expérience amusante à faire: On écrit sur une feuille de papier avec un coton tige trempé dans le sulfate de fer; pour faire apparaitre le message on frotte avec un coton imbibé de solution de ferrocyanure.