Bonjour, j'ai un problème dans un calcul du pH.
On a donc dissout 5.10-2 moles d'acide salicylique dans 100mL d'eau.
On nous demande de calculer le pH de la solution sachant les pKa qui sont :
- pKa1 = 2,7
- pKa2 = 12,3
Dans la correction on a utiliser la formule d'un acide faible, ce que je comprends car les pKa sont compris entre 0 et 14, mais je ne vois pas pourquoi on utiliserait le pKa1 plus que le pKa2?
Je vous remercie d'avance pour votre aide. =)
Tu peux aussi utiliser le 2ème pKa. Essaie. Tu verras que l'effet de cette constante est absolument négligeable.
Je viens de faire le calcul, et c'est un calcul correct dans le sens ou le pH trouvé à la fin est bien inférieur ou égal à 6,5, par contre il y a une grande différence trouvée par rapport au calcul avec l'utilisation du pKa1... En effet, j'ai trouvé 6,3 avec pKa2 au lieu de 1,5 avec pKa1, donc je pense que si l'on me corrige on peut me mettre faux si j'utilise le pKa2 non? Car il y a une trop grande différence entre les 2 pH trouvés =/
Si tu mélanges une solution très acide avec une solution presque pas acide, la solution mélangée sera très acide.
Je suis d'accord avec ce que tu dis mais je ne vois pas le rapport avec les pKa, pourrais-tu développer s'il te plait? =S
Tu as un acide dont à peu près 1% des molécules donnent des ions H+ et des ions X-. Là dessus, 0.00001% de ces ions X- donnent à leur tour des ions H+ dans l'eau. La concentration totale des ions H+ est de :
0.01 + 0.00000001 = ? (je n'ai pas vérifié le nombre exact de zéros que j'ai reporté dans cet exemple - cela n'a pas vraiment d'importance !)
Ne crois-tu pas qu'on peut admettre que ce total vaut 0.01 ? Qui arrivera à mesurer une différence entre 0.01 et 0.0100001 ?
Si je comprends ta logique mais dans notre cas on n'a pas de pourcentage de molécules... =/
Pourrais-tu un exemple plus concret avec les pKa s'il te plait?
il y a une relation entre le pH et le pourcentage de forme ionisée.
si ton pka est de 12.3
à pH 12,3 tu as 50% de forme non-ionisée
à pH 11,3 tu as 1/11 de forme non-ionisée
à pH 10,3 tu as 1/101 de forme non-ionisée
à pH 9,3 tu as 1/1001 de forme non-ionisée
et ainsi de suite.
si tu es à pH acide, l'influence de la deuxième déprotonation est négligeable
En fait, c'est simplement l'application de la formule simpliste :
Pour être plus précis, regarde la méthode ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3096842
