Calculer la concentration d'une solution Acide.

[invite028b2de2]

Bonjour, voici l'énoncé complet de la question :

L'acide nitrique concentré contient 69% en masse de HNO3, et a une masse volumique de 1.41gr/cm3 .
1) Calculez la molarité de la solution.
2)Combien de gr faudrait-il en utiliser pour faire 100ml d'HNO3 1 mol/l ?

Pour la 1, j'ai trouvé et la réponse est de 15.44 mol/l

Pour la 2, je bloque, la réponse est de 9.14 gr, j'ai réussi à tomber dessus en faisant la Masse molaire du HNO3 (63) / 10 puis divisé par 69 X 100 mais je ne comprend pas du tout la logique derrière ça.

Donc voilà, merci d'éclairer ma lanterne

Bonne journée.
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[Edelweiss68]

Bonjour,

Dans la solution que tu veux tu as un V = 100 mL soit 0,1 L et une C = 1 mol/L soit une quantité n = 0,1 mol.

Cette quantité correspond à une masse de HNO₃ m = n * M = 0,1 * 63 = 6,3 g

Pour l'obtenir il ne suffit pas de prendre 6,3 g d'acide nitrique concentré étant donné qu'il ne contient que 69% en masse de HNO₃. Il faut donc encore diviser cette masse par 0,69.

[invite028b2de2]

Ha mais ouiiii !!!!

On nous demande combien de grammes d'acide nitrique et non de HNO3, et comme la concentration n'est que de 69%, il faut forcément prendre plus d'acide nitrique (9.14gr) pour avoir les 6.3 gr de HN03 pur.

Rhalala c'est de la pur logique et c'est tout bête...

Merci pour ton aide