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Electrochimie : interface électrode électrolyte.



  1. #1
    celine120489

    Electrochimie : interface électrode électrolyte.


    ------

    Bonjour à tous,

    Voici mon problème :

    On plonge une électrode de platine dans une solution contenant 10^-3M d'ions Fe2+ et 10^-3M d'ions Fe3+
    Puis on impose à cette électrode un potentiel de 0,77V

    On me demande de donner les concentrations en ions Fe2+ et Fe3+ à l'interface électrode-électrolyte.

    Je sais que puisque le potentiel imposé est supérieur au potentiel à l'équilibre le rapport [Fe3+]/[Fe2+] va augmenter (oxydation), mais comment calculer les concentrations en Fe3+ et Fe2+ 0 l'interface électrode-électrolyte ?

    Merci D'avance

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Electrochimie : interface électrode électrolyte.

    D'après mes tables, la constante E° pour Fe2+/Fe3+ vaut 0.77 Volt. Donc si tu imposes cette tension à ton électrode, cela veut dire que la composition de ta solution va évoluer de manière à ce que les deux concentrations de Fe2+ et de Fe3+ soient égales.

  4. #3
    celine120489

    Re : Electrochimie : interface électrode électrolyte.

    ok merci

    Mais en fait je me suis trompée en recopiant, on impose un courant de 0,73V et pas de 0,77V.

    Merci d'avance

  5. #4
    moco

    Re : Electrochimie : interface électrode électrolyte.

    Tu appliques la loi de Nernst :
    E = E° + 0.059 log [Fe3+]/[Fe2+]
    0.73 = 0.77 + 0.059 log [Fe3+]/[Fe2+]
    log [Fe3+]/[Fe2+] = -0.04/0.059 = - 0.678.
    [Fe3+]/[Fe2+] = 10-0.678 = 0.21.

    Donc ta solution va évoluer jusqu'à ce que le rapport [Fe3+]/[Fe2+] atteigne 0.21, jusqu'à ce qu'il y ait 5 fois plus de Fe2+ que de Fe3+. Il va donc y avoir une disparition de ion Fe3+ avec formation de ions Fe2+.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    celine120489

    Re : Electrochimie : interface électrode électrolyte.

    ok merci beaucoup pour votre aide !!!

  8. #6
    franzz

    Re : Electrochimie : interface électrode électrolyte.

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Donc ta solution va évoluer jusqu'à ce que le rapport [Fe3+]/[Fe2+] atteigne 0.21, jusqu'à ce qu'il y ait 5 fois plus de Fe2+ que de Fe3+. Il va donc y avoir une disparition de ion Fe3+ avec formation de ions Fe2+.
    salutations

    j'ajouterais que c'est également le rapport de concentration à l'interface, meme si ce rapport n'est pas encore atteint dans toute la solution.

    ++
    Franzz, Corrosion

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