Aide exercice Fabrication Acide Nitrique

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Bonjour,

j'aurais aimé avoir un peu d'aide sur une question d'un exercice concernant la fabrication industrielle de l'Acide Nitrique.

Enoncé :

Pour préparer l'Acide Nitrique (HNO3), on oxyde l'Ammoniac à 800 °C sous la pression de 3 bar selon la réaction d'équation :

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) --> 4 NO (g) + 6 H₂O (g)

Puis, l'Oxyde d'Azote réagit avec le Dioxygène à la température ambiante :

2 NO (g) + 0₂ (g) --> 2 NO₂ (g)

Le Dioxyde d'Azote est absorbé dans l'eau pour donner l'Acide Nitrique selon la réaction :

3 NO₂ (g) + H₂O (l) --> 2HNO₃ (l) + NO (g)

Une usine produit 1,4 . 10³ tonnes d'Acide Nitrique pur par jour.


Question :

Quelles sont les quantités d'Ammoniac et de Dioxygène utilisées par jour pour fabriquer l'Acide Nitrique ?

Pouvez-vous m'aider car je ne comprends pas la méthode utilisée pour arriver au résultat, à savoir qu'il faut 1 mole d'Ammoniac et 2 moles de Dioxygène pour obtenir 1 mole d'Acide Nitrique ?

D'avance merci
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[moco]

Moi je résoudrais ce problème autrement, sans passer par les équations qu'on te donne. Tu dois prendre NH3 et O2 et c'est tout, et faire un grand nombre d'opérations dont le résultat final est HNO3 et de l'eau, et rien d'autre, ni NO, ni NO2, c'est-à-dire faire les transformations dont le résultat final s'écrive ainsi :

NH₃ + 2 O₂ ---> ---> --> HNO₃ + H₂O

On voit qu'il faut 2 fois plus de O₂ que de NH₃ pour faire cette suite de transformations.