Thermodynamique

[invited38115fb]

Bonjour, je viens de sortir d'un partiel et je suis vraiment dégouté.
Je suis tombé en thermodynamique sur un exo qui semblait tout bête, de base... mais ou j'ai vraiment galéré dessus. Serait il possible d'avoir votre avis sur le sujet(la méthode à employer) merci.
Voilà le sujet de l'exo(de mémoire car était un QCM il a été ramassé):
Calculer l'enthalpie de formation du butane C4H10 en passant par une étape faisant intervenir des atomes gazeux.
Donnés: El (H-H) (C-H) (C-C); enthalpie de sublimation du C

Propositions(de mémoire) en kJ/mole:
9000 et des poussières
6330
-6330
556
-556


Ce que j'ai fais:

enthalpie de formation du butane= 4deltaH sub(C) + 5El (H-H) - 3El (C-C) - 10El(C-H)


Mais pas moyen de tombé sur une des valeurs données...
Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Cela m'a l'air correct. Mais tu as peut-être oublié d'introduire l'enthalpie de vaporisation du butane. Ton calcul donne l'enthalpie de formation du butane gazeux. Tu ne dis pas si tu devais calculer l'enthalpie de formation du butane gazeux ou liquide.
Et tu as peut-être fait une erreur de signe dans l'utilisation des énergies de liaison, qui sait ?

[invited38115fb]

Merci de votre réponse.
En fait, le QCM ne précisait pas si on rechercher l'enthalpie de formation du butane gazeux ou liquide. Mais vu les données il semble que ce soit celle du butane gazeux.
Sinon ce sont les seules données qu'il y avait. Il ne donnait pas l'enthalpie de vaporisation du butane.
Sinon je suis sur de ne pas mettre trompé dans les signes vu le nombre de fois que j'ai refais le calcul^^.
Mais ça me rassure un peu, même si j'ai toujours une chance sur 5 de trouver la bonne réponse.^^