Etat standard d'une substance

[invite7545251678]

Bonjour,

J'aimerais savoir si, lorsqu'on parle d'état standard d'une substance, on considère toujours son état physique le plus stable à la température considérée et sous une pression de 1 bar.
En effet, j'ai lu que l'on pouvait définir un état standard pour tout composé, quel que soit son état physique : par exemple, l'état standard de H2O(g) à 0°C est H2O(g) à 0°C sous 1 bar, même si la vapeur d'eau n'existe pas à cette température.
Et si on doit considérer l'état le plus stable, alors l'état standard serait H2O (s) à cette température...
Donc, en fait, état standard signifierait seulement "substance sous une pression de 1 bar", et non pas "substance dans son état physique le plus stable sous 1 bar" ?
Merci d'avance pour votre aide.
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[moco]

Bien que ce ne soit pas courant, on peut définir l'état standard d'une substance donnée dans n'importe laquelle des phases qu'elle est susceptible d'avoir.

[jeanne08]

la définition de l'état standard est : état pour lequel l'activité vaut 1:
L'activité d'une substance est définie de façon simplifiée ainsi :
- l'activité d'un gaz et sa pression partielle en bar
- l'activité d'un solide ou un liquide pur est 1
- l'activité d'un soluté est sa concentration en mol/L

On peut donc parler de l'état standard de NaCl gazeux à 300K ... NaCl doit alors etre à la pression de 1 b à 300K

Les tables donnent les valeurs des grandeurs standard à 298 K en particulier de l'enthalpie de formation standard à partir des corps simples standard stables à 298K

[invite7545251678]

Donc, si je comprends bien, on ne parle de stabilité que lorsqu'on définit une grandeur standard thermodynamique.
Cette notion d'état physique stable à la température considérée se rajoute en fait à la notion d'état standard pour chaque substance. C'est bien ça ?

[A voir en vidéo sur Futura]