Cinétique de réactions (problèmes synthèses)

[invite1cf510fa]

Rebonjour à vous!

En fait, voici mon problème : je suis prise avec un professeur oh combien misogyne qui n'expliquera rien aux femmes et qui de plus, considéra que si tu ne comprends pas son cours, tu es automatiquement un incapable et que tu n'as pas ta place ici. Bref. Passons. Voilà pourquoi je me retrouve sur le net.

Question chimie, maintenant! C'est un problème complet en fait et, bon, bien attendu j'aimerais de l'aide, mais pas simplement pour trouver la réponse (car je les ai) mais plus pour comprendre pourquoi ça fait ça, etc. J'ai les formule, je peux les appliquer...mais pourquoi ? et pourquoi dans cet ordre...voilà ma question.

Le problème est le suivant :
###les images, libres de droits, sont à héberger sur le serveur
###

Et les réponses :
a) 59, 8 s
b) 458 K
c) 49,8 s
d) 398 s

Pourrait-on bien simplement commencer par la numéro 1, je vous prie?
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[jeanne08]

Je te donne une piste pour la question a et j'écris la réaction A -> 2B +C
pour la question a on n'impose pas de volume ... donc on travaille dans un volume de 1L et on confond mol et mol/L ce qui permet de faire un tableau d'avancement avec des nombres de mol qui sont aussi des concentrations
t = 0 on a c mol de A
t quelconque on a c-x mol de A et 2x mol de B et x mol de C

- v initiale = - dc/dt = k c^n avec n ordre . Si on double c la vitesse double donc ordren= 1
- loi de vitesse -d(c-x)/dt = k(c- x) qui s'intègre par Ln((c-x)/c) = -kt
-- avec le temps de demi réaction on calcule k : on a Ln 2 = k t1/2
-- on veut que la fraction molaire de A soit 2 fois la fraction molaire de B
fraction molaire de A = (c-x)/(c-x+2x+x) et fraction molaire de B = 2x/(c-x+2x+x)
si la fraction molaire de A est 2 fois celle de B on trouve x = c/5 ... ce qui donne un temps calculable à partir de la loi intégrée ...

voilà : finalement on fait un tableau d'avancement , on traduit les données ... et on s'en tire simplement ...

Tu vas faire un raisonnement du même genre pour trouver la nouvelle valeur de k pour la question b ... et toujours le meme genre pour la suite

Note : on peut aller un peu plus vite dans les calculs en utilisant le taux de dissociation de A ... mais c'est plus simple à comprendre présenté comme je te l'ai indiqué .

[HarleyApril]

Bonjour

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