bonjour
j'ai un petit exercice concernant le PH , et je ne suis pas sure de ma resolution
On prépare 1 litre de solution q'on note (A) de NaOH2 ( M= 69g/mol)
en dissolvant 3.45 g NaNO2 dans un 1 d'eau
1/ quel est le ph de cette solution ?
2/ une solution q'on note (B) de HNO2 pka= 3.3 et C=0.1 M et du pH =2.15.
la question est :quel volume Va de la solution A faut-il ajouter a 50
cm3 de la solution B pour que le pH du mélange soit égal à 3.3?
j'aimrai Que ma question soit claire .
merci!
quelques indications:
- la solution A est une solution de base faible NO2 - à une concentration facilement calculable, on doit donc calculer le pH d'une solution de base faible .
- lorsqu'on mélange la solution A et la solution B on met ensemble HNO2 et NO2 - qui constituent un couple acide faible/base faible conjuguée. On veut pH = pK il faut donc faire le mélange de telle sorte qu'il y ait autant de HNO2 que de NO2 - .
bonjour
c'est bon pour la première question , pour la deuxième ,on va avoir une equation c'est ça ?? si c'est just quel est la formule de cette equation !
merci
