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Réactions acido-basiques



  1. #1
    lucas17

    Réactions acido-basiques


    ------

    Bonjour,

    J'ai ici un exercice que je ne parvient pas à comprendre donc si quelqu'un pouvait me venir en aide cela serait sympa :

    On mélange 20 mL d'une solution de benzoate de sodium, solide ionique de formule chimique C6H5COONa(s) de concentration 10^(-2 mol/L, à 30 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 5,0.10^(-3 mol/L. La réaction est totale, elle s'arrête par disparition du réactif.

    1) Ecrivez les couples acido-basiques en présence
    2) Lors de la réaction le milieu réactionnel se trouble, pourquoi? Justifiez
    3) Ecrivez les 1/2 équations relatives à chacun des couples, puis l'équation-bilan de la réaction.
    4) Faites un tableau d'avancement de la réaction, puis calculez la masse du solide formé.

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    Edelweiss68

    Re : Réactions acido-basiques

    Bonjour,

    Où bloquez-vous ? Dès la question 1? Sinon, il faut nous montrer ce que vous avez déjà fait.
    H u m a n i t y

  4. #3
    meli38

    Re : Réactions acido-basiques

    Tu as déjà les couples : HCl/Cl- et C6H5COO/C6H5COO-

  5. #4
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Bonjour,

    Oui, tout à fait, je bloque dès la question 1 car je n'ai jamais appris a trouver cela.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Bonjour méli,

    Merci pour ta réponse, est-ce les seuls couples en présence ou y en a-t-il encore d'autres ?

  8. #6
    Edelweiss68

    Re : Réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par lucas17 Voir le message
    Bonjour méli,

    Merci pour ta réponse, est-ce les seuls couples en présence ou y en a-t-il encore d'autres ?
    Il y a aussi les couples de l'eau.

    Citation Envoyé par meli38 Voir le message
    Tu as déjà les couples : HCl/Cl- et C6H5COO/C6H5COO-
    Attention, il manque un H quelque part.
    H u m a n i t y

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  10. #7
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Il y a les couples H3O-/H2O et H2O/OH- ??

  11. #8
    Edelweiss68

    Re : Réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par lucas17 Voir le message
    Il y a les couples H3O-/H2O et H2O/OH- ??
    Oui, à partir du moment où vos ions sont en solution.

    Mais c'est H3O+/H2O (et non pas -)

    Alors pour la question 2, qu'en pensez-vous ?
    H u m a n i t y

  12. #9
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Pour la question 2, peut-être que un produit se forme donc le milieu réactionnel se trouble

  13. #10
    Edelweiss68

    Re : Réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par lucas17 Voir le message
    Pour la question 2, peut-être que un produit se forme donc le milieu réactionnel se trouble
    Oui et à votre avis, et en ayant lu toutes les questions qui peuvent vous aider, quel peut être ce produit ? Sachant aussi les réactifs que vous avez introduit.
    H u m a n i t y

  14. #11
    meli38

    Re : Réactions acido-basiques

    Oui effectivement j'ai oublié un H.
    Tu as donc en présence les couples C6H5COOH / C6H5COO- ; HCl/Cl- et
    H3O+/H2O pour équilibrer (tu es en milieu acide, donc tu ne te sers pas du couple H2O/OH-). Les ions sodium (Na) sont spectateurs, donc tu ne t'en sers pas.

    Voici la demi équation pour le couple C6H5COOH / C6H5COO-
    H3O+ + C6H5COO- --> C6H5COOH + H2O

    Et pour le couple HCl/Cl- :
    HCL + H2O ---> H3O+ +Cl-

    (tu aurais pu simplifier en équilibrant seulement avec des H+ et donc sans rajouter de l'H2O, mais c'est plus précis ainsi)

  15. #12
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Je dirai du soude (NaOH)

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  17. #13
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Donc l'équation-bilan de la réaction est C6H5COOH + Cl- = C6H5COO- + HCl ?

  18. #14
    Edelweiss68

    Re : Réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par lucas17 Voir le message
    Je dirai du soude (NaOH)
    Non. Regarder dans vos produits formés.

    Citation Envoyé par lucas17 Voir le message
    Donc l'équation-bilan de la réaction est C6H5COOH + Cl- = C6H5COO- + HCl ?
    Non, c'est à l'envers. Vos réactifs doivent être à gauche. Et les ions Cl- sont spectateurs donc vous n'êtes pas obligé de les mettre.
    H u m a n i t y

  19. #15
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Oui c'est vrai c'est de l'acide benzoïque qui est formé et l'équation-bilan est H3O+ (aq) + C6H5COO – (aq)) → C6H5COOH (aq) + H2O

  20. #16
    Edelweiss68

    Re : Réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par lucas17 Voir le message
    Oui c'est vrai c'est de l'acide benzoïque qui est formé et l'équation-bilan est H3O+ (aq) + C6H5COO – (aq) → C6H5COOH (aq) + H2O
    Voilà ! L'acide benzoïque étant très peu soluble dans l'eau, il forme un précipité ce qui trouble le milieu.
    H u m a n i t y

  21. #17
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    merci, l'équation-bilan est-elle juste ?

  22. #18
    ZuIIchI

    Re : Réactions acido-basiques

    petite question personnelle :

    quand on dit d'une solution qu'elle se trouble c'est qu'il y a 2 liquides non-miscibles ? ou cela peut être du à autre chose ? (juste pour être sûr)

    EDIT : oui ton équation est juste, elle est bien équilibrée

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  24. #19
    Edelweiss68

    Re : Réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par lucas17 Voir le message
    merci, l'équation-bilan est-elle juste ?
    Oui.

    Citation Envoyé par ZuIIchI Voir le message
    quand on dit d'une solution qu'elle se trouble c'est qu'il y a 2 liquides non-miscibles ? ou cela peut être du à autre chose ?
    Non, pas forcément.
    H u m a n i t y

  25. #20
    ZuIIchI

    Re : Réactions acido-basiques

    à quoi cela peut-il être due alors ? à la présence d'un précipité ? à ce moment là le trouble disparaîtra à un moment vu que tout le solide va se regrouper ...

  26. #21
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Bonsoir, quelqu'un pourrait-il faire un tableau d'avancement de la réaction et calculer la la masse du solide forme svp car je n'ai pas compris ?

  27. #22
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Je suppose qu'il faut prendre l'equation H3O+ (aq) + C6H5COO- (aq) ----> C6H5COOH (aq) + H2O pour faire ce tableau d'avancement ?

  28. #23
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    uuuuuuuppppppp

  29. #24
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Réactions acido-basiques

    bonjour

    tu as une explication sur les tableaux d'avancement ici :
    http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html

    bonne lecture

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  31. #25
    lucas17

    Re : Réactions acido-basiques

    Merci beaucoup mais comment calculer la masse du solide forme ?

  32. #26
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Réactions acido-basiques

    l'acide benzoïque est insoluble, c'est lui qui précipite

    à l'aide du tableau d'avancement, tu vas pouvoir calculer la quantité d'acide formé, puis la convertir en masse à l'aide de la masse molaire

    cordialement

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