Réactions acido-basiques

invitebf639dd3 · 20/12/2010, 15h22

Bonjour,

J'ai ici un exercice que je ne parvient pas à comprendre donc si quelqu'un pouvait me venir en aide cela serait sympa :

On mélange 20 mL d'une solution de benzoate de sodium, solide ionique de formule chimique C6H5COONa(s) de concentration 10^(-2 mol/L, à 30 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 5,0.10^(-3 mol/L. La réaction est totale, elle s'arrête par disparition du réactif.

1) Ecrivez les couples acido-basiques en présence
2) Lors de la réaction le milieu réactionnel se trouble, pourquoi? Justifiez
3) Ecrivez les 1/2 équations relatives à chacun des couples, puis l'équation-bilan de la réaction.
4) Faites un tableau d'avancement de la réaction, puis calculez la masse du solide formé.

Merci d'avance

**Edelweiss68** · 20/12/2010, 15h32

Bonjour,

Où bloquez-vous ? Dès la question 1? Sinon, il faut nous montrer ce que vous avez déjà fait.

inviteebbd26f7 · 20/12/2010, 15h33

Tu as déjà les couples : HCl/Cl- et C6H5COO/C6H5COO-

invitebf639dd3 · 20/12/2010, 15h35

Bonjour,

Oui, tout à fait, je bloque dès la question 1 car je n'ai jamais appris a trouver cela.

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invitebf639dd3 · 20/12/2010, 15h44

Bonjour méli,

Merci pour ta réponse, est-ce les seuls couples en présence ou y en a-t-il encore d'autres ?

**Edelweiss68** · 20/12/2010, 15h56

Envoyé par lucas17

Bonjour méli,

Merci pour ta réponse, est-ce les seuls couples en présence ou y en a-t-il encore d'autres ?

Il y a aussi les couples de l'eau.

Envoyé par meli38

Tu as déjà les couples : HCl/Cl- et C6H5COO/C6H5COO-

Attention, il manque un H quelque part.

invitebf639dd3 · 20/12/2010, 15h58

Il y a les couples H3O-/H2O et H2O/OH- ??

**Edelweiss68** · 20/12/2010, 16h04

Envoyé par lucas17

Il y a les couples H3O-/H2O et H2O/OH- ??

Oui, à partir du moment où vos ions sont en solution.

Mais c'est H₃O⁺/H₂O (et non pas -)

Alors pour la question 2, qu'en pensez-vous ?

invitebf639dd3 · 20/12/2010, 16h10

Pour la question 2, peut-être que un produit se forme donc le milieu réactionnel se trouble

**Edelweiss68** · 20/12/2010, 16h17

Envoyé par lucas17

Pour la question 2, peut-être que un produit se forme donc le milieu réactionnel se trouble

Oui et à votre avis, et en ayant lu toutes les questions qui peuvent vous aider, quel peut être ce produit ? Sachant aussi les réactifs que vous avez introduit.

inviteebbd26f7 · 20/12/2010, 16h19

Oui effectivement j'ai oublié un H.
Tu as donc en présence les couples C6H5COOH / C6H5COO- ; HCl/Cl- et
H3O+/H2O pour équilibrer (tu es en milieu acide, donc tu ne te sers pas du couple H2O/OH-). Les ions sodium (Na) sont spectateurs, donc tu ne t'en sers pas.

Voici la demi équation pour le couple C6H5COOH / C6H5COO-
H3O+ + C6H5COO- --> C6H5COOH + H2O

Et pour le couple HCl/Cl- :
HCL + H2O ---> H3O+ +Cl-

(tu aurais pu simplifier en équilibrant seulement avec des H+ et donc sans rajouter de l'H2O, mais c'est plus précis ainsi)

invitebf639dd3 · 20/12/2010, 16h23

Je dirai du soude (NaOH)

invitebf639dd3 · 20/12/2010, 16h26

Donc l'équation-bilan de la réaction est C6H5COOH + Cl- = C6H5COO- + HCl ?

**Edelweiss68** · 20/12/2010, 16h33

Envoyé par lucas17

Je dirai du soude (NaOH)

Non. Regarder dans vos produits formés.

Envoyé par lucas17

Donc l'équation-bilan de la réaction est C6H5COOH + Cl- = C6H5COO- + HCl ?

Non, c'est à l'envers. Vos réactifs doivent être à gauche. Et les ions Cl^-sont spectateurs donc vous n'êtes pas obligé de les mettre.

invitebf639dd3 · 20/12/2010, 16h40

Oui c'est vrai c'est de l'acide benzoïque qui est formé et l'équation-bilan est H3O+ (aq) + C6H5COO – (aq)) → C6H5COOH (aq) + H2O

**Edelweiss68** · 20/12/2010, 17h23

Envoyé par lucas17

Oui c'est vrai c'est de l'acide benzoïque qui est formé et l'équation-bilan est H3O+ (aq) + C6H5COO – (aq) → C6H5COOH (aq) + H2O

Voilà ! L'acide benzoïque étant très peu soluble dans l'eau, il forme un précipité ce qui trouble le milieu.

invitebf639dd3 · 20/12/2010, 17h26

merci, l'équation-bilan est-elle juste ?

invite54bae266 · 20/12/2010, 17h26

petite question personnelle :

quand on dit d'une solution qu'elle se trouble c'est qu'il y a 2 liquides non-miscibles ? ou cela peut être du à autre chose ? (juste pour être sûr)

EDIT : oui ton équation est juste, elle est bien équilibrée

**Edelweiss68** · 20/12/2010, 17h28

Envoyé par lucas17

merci, l'équation-bilan est-elle juste ?

Oui.

Envoyé par ZuIIchI

quand on dit d'une solution qu'elle se trouble c'est qu'il y a 2 liquides non-miscibles ? ou cela peut être du à autre chose ?

Non, pas forcément.

invite54bae266 · 20/12/2010, 17h30

à quoi cela peut-il être due alors ? à la présence d'un précipité ? à ce moment là le trouble disparaîtra à un moment vu que tout le solide va se regrouper ...

invitebf639dd3 · 01/01/2011, 21h42

Bonsoir, quelqu'un pourrait-il faire un tableau d'avancement de la réaction et calculer la la masse du solide forme svp car je n'ai pas compris ?

invitebf639dd3 · 02/01/2011, 11h48

Je suppose qu'il faut prendre l'equation H3O+ (aq) + C6H5COO- (aq) ----> C6H5COOH (aq) + H2O pour faire ce tableau d'avancement ?

invitebf639dd3 · 02/01/2011, 14h15

uuuuuuuppppppp

**HarleyApril** · 02/01/2011, 14h18

bonjour

tu as une explication sur les tableaux d'avancement ici :
http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html

bonne lecture

invitebf639dd3 · 02/01/2011, 14h36

Merci beaucoup mais comment calculer la masse du solide forme ?

**HarleyApril** · 02/01/2011, 14h38

l'acide benzoïque est insoluble, c'est lui qui précipite

à l'aide du tableau d'avancement, tu vas pouvoir calculer la quantité d'acide formé, puis la convertir en masse à l'aide de la masse molaire

cordialement

Réactions acido-basiques