bonjour,
j'essaie de comprendre cet exercice mais je bloque sur 2 relations de la solution. Tout le reste est clair et la réponse finale est ok. Pourriez-vous m'aider à identifier l'origine de ces 2 relations.
il s'agit de
V H2 + V CO + 4 V CH4 = 28 ml -> d'ou vient le 4 devant V CH4
34 = V CO + 4V CH4 -> d'ou vient le 34
Merci d'avance.
100 ml d'1 mélange de dihydrogène, de monoxyde de carbone, de méthane CH4 et de dioxygène sont introduit dans un eudiomètre.Après la combustion et après avoir absorbé l'eau formée, le nouveau volume est de 50 ml.on absorbe le dioxyde de carbone par de l'hydroxyde de potassium et le volume restant se trouve réduit à 32 ml.sachant que le volume initial de dioxygène est de 60 ml, déterminer les volumes respectifs des différents constituants (conditions NTP)
2H2 + O2 -> 2H2O
2CO + O2 -> 2CO
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
O2 -> O2
à droite
l'ensemble des O2 = 60 ml
2H2+2CO+CH4 = 40 ml
O2+O2+2O2 = 28 ML
O2 tout seul = 32 ml
le total = 100 ml
à gauche
2CO+CO2 = 18 ml
2CO+C02+O2 = 50 ml
Volume (=V) CO2 = 50 - 32 = 18 ml
V O2 en excès = 60 -32 = 28 ml qui ont réagi
V H2+V CO + V CH4 = 40 ml
V H2 + V CO + 4 V CH4 = 28 ml
V CO + V CH4 = 18 ml
V H2 = 40 -( VCO + VCH4) = 22 ml
V CO + 4V CH4 = 28 - 22 = 6 ml
V CO = 18 - V CH4
34 = V CO + 4V CH4
V CH4 = 5,33 ml V CO = 12,7 ml
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