Bonjour à tous j'ai besoin de votre aide sur cette exercice:
On dissout un comprimé dans un litre de solution d'acide métaphosphorique et cette solution sera appellé solution S
Etalonnage:
dans une fiole d'erlen on introduit:-E1=5ml de la solution étalon de vitamine C de CM1= 0.25g/L
-15ml d'eau bouillie et refroidi
-V1=12.1ml de solution de 2.6 de DCPIP
Dosage:dans une fiole on introduit:
E2=2ml de solution S (CM2)
15ml d'eau bouillie et refroidie
V2=9.6ml de solution de 2.6 de solution de 2.6 de DCPIP
On me demande d établir une relation permettant de calculer CM2 de la solution S. On appellera M la masse molaire de la vitamine C et c la concentration molaire de la solution de DCPI
J'ai donc calculer la concentration en DCPIP een faisaint: (5*10^-3*0.25)/(12.1*10^-3)
J'obtiens une concentration de 0.1
ensuite je calcule CM2 en faisant CM2=(9.6*10^-3*0.1)/(2*10^-3) et j'obtiens une concentration de 0.48 !
Mon problème c est que je n'utilise en aucun cas la Masse molaire de la vitamine C et la concentration molaire du DCPIP du coup je ne sais pas ci mon raisonnement est bon est ce que quelqu'un peux m aider s'il vous plait ??
Merci d'avance et bonne fête a tous !
PS: CM veux dire concentration massique
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