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Propriétés colligatives



  1. #1
    citron_21

    Propriétés colligatives


    ------

    Bonjour,
    je souhaiterais savoir pourquoi une technique comme la mesure du point d'ébullition ou l'osmométrie est colligative, c'est-à-dire qui ne dépend que du nombre de molécules de soluté présentes ?

    En effet, je pense qu'il y a plein de paramètres dont le point d'ébullition dépend, notamment le poids des molécules (plus il est grand, moins un apport thermique aura tendance à les faire s'évaporer), leur polarité (plus elle est grande, plus les molécules seront liées entre elles, donc moins elles s'évaporeront facilement), mais aussi la temprérature, l'hygrométrie de l'air ambiant, ...

    Pouvez-vous m'aider svp ?

    Merci bcp d'avance !

    -----
    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

  2. #2
    benjy_star

    Re : Propriétés colligatives

    Salut !

    Ce n'est pas colligatif pour un même type de molécule, tout simplement ?

  3. #3
    citron_21

    Re : Propriétés colligatives

    Merci de ta réponse.
    Peux-tu l'expliciter un peu plus s'il te plait ? Je ne vois pas en quoi 2 échantillons contenant une même molécule en quantités différentes aurait 2 points de fusion différents ?
    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

  4. #4
    moco

    Re : Propriétés colligatives

    Si tu ajoutes 1 mole de sucre, ou 1 mole de vitamine C, ou 1 mole d'urée, que sais-je, à 1 kg de glace (ou d'eau), le point de fusion va diminuer de la même quantité.
    Mais si tu rajoutes 2 moles de sucre, de vitamine C ou d'urée, le point de fusion va baisser du double.

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