Bonjour.
J'ai un problème pour la question suivante :
On me demande de préparer 1 solution d'acide oxalique H2C2O4
pka1=1.23 ; pka2=4.19 de concentration étalon 0.02mol.L par pesée puis par dilution.
Je n'ai pas assez de données pour répondre à la question.
Merci de vos réponses.
La masse molaire de l'acide oxalique vaut : 2 + 24 + 64 = 90 g/mol
Tu pèses donc 0.02 mole d'acide oxalique, ce qui vaut 1.8 g. et tu le mets dans un jaugé de 1 litre.
l'acide oxalique que l'on trouve courament est dihydraté
(COOH)2, 2 H2O
M=126g/mol
Ce que je me demande, c'est à quoi servent les pKA que tu nous donnes, vu qu'on ne les utilise pas
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
c'est pour la suite de l'exo ou du TP !
Tu as sans doute raison, mais comment je peux le savoir ?
Il reste donc à Boris29 à apprendre les masses molaires des principaux atomes (carbone, hydrogène et oxygène notamment)
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
