Bonjour.
J'ai un problème pour la question suivante :
On me demande de préparer 1 solution d'acide oxalique H2C2O4
pka1=1.23 ; pka2=4.19 de concentration étalon 0.02mol.L par pesée puis par dilution.
Je n'ai pas assez de données pour répondre à la question.
Merci de vos réponses.
La masse molaire de l'acide oxalique vaut : 2 + 24 + 64 = 90 g/mol
Tu pèses donc 0.02 mole d'acide oxalique, ce qui vaut 1.8 g. et tu le mets dans un jaugé de 1 litre.
l'acide oxalique que l'on trouve courament est dihydraté
(COOH)2, 2 H2O
M=126g/mol
Ce que je me demande, c'est à quoi servent les pKA que tu nous donnes, vu qu'on ne les utilise pas
c'est pour la suite de l'exo ou du TP !
Tu as sans doute raison, mais comment je peux le savoir ?
Il reste donc à Boris29 à apprendre les masses molaires des principaux atomes (carbone, hydrogène et oxygène notamment)
