Tableau , quantité de mole

[invitedd4b042f]

Bonsoir et bonne année .

Afin de déterminer la concentration molaire de la solution S1, on introduite 100mL de cette solution et 5.0 g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube relié par un tuyau à un capteur de pression. ( sur le schéma on peut lire 1.09 sur le capteur de pression ) Celui ci permet de mesurer la variation de pression due au dégagement de H2 ( considéré comme un gaz parfait dans ces conditions ). A l'état final, le système contient encore du zinc et la pression a augmenté de 9.55 *10^3 Pa, à 20 degrés.

j'ai trouver l'équation : 2h30+Zn -----> 2h+Zn2+2H20
2) quel est le réactif limitant ?

-Je sais qu'il reste a la fin de la réaction du Zing ( Zn) , donc il le réactif limitant doit être ( 2h30)

- Je sais également qu il y a une formation H2 a la fin de la réaction et une augmentation de la pression.

-j'ai égalent utiliser la relation des gaz parfait :
n(x) =(P*V)/(R*T)
n(2H)=(9.53*10^3*0.00015)/((8.314*(20+273.15))=5.877*10^-4


Pouvez vous m'aider à faire un tableau d avancement pour justifier que le réactif limitant est bien (2h30).
merci
-----

[moco]

Apprends tout d'abord deux ou trois choses !
- Un réactif limitant n'est jamais 2 fois quelque chose, comme tu l'écris en dernière ligne.
- Le symbole de l'atome d'Hydrogène n'est pas h mais H majuscule. Si tu confonds les majuscules et les minuscules, tu confondras l'atome de Cobalt dont le symbole est Co, avec l'oxyde de carbone dont la formule est CO.
- La formule du gaz n'est pas 2h, mais H₂. Tu écris n(2H) : c'est faux. Je me demande même si tu as compris que ce que tu écris 2h et le vrai H₂ désignent la même substance. En effet, tu dis qu'il se forme H₂ à la fin : il n'en est rien. H₂ se forme dès le début de la réaction. Et c'est ce gaz qui fait augmenter la pression.
- Il faut toujours mettre les charges des ions dont tu parles. Ainsi pour les ions H₃O⁺ et Zn²⁺, qu'il ne faut pas confondre et qui n'ont rien à voir avec H₃O et Zn.

[invitedd4b042f]

Excusez-moi , pour m'être mal expliquer et d'avoir mal écrit les formules des ions .


j'ai trouver l'équation :2H₃0⁺+Zn -----> H₂+Zn²⁺+H₂0
[correction typo]
2) quel est le réactif limitant ?

-Je sais qu'il reste a la fin de la réaction du Zinc ( Zn)
-A la fin de la réaction, la pression augmente donc H₂ augmente au cours de la réaction .

-Relation des gaz parfait :
n(X) =(P*V)/(R*T)
n(H₂)=(9.53*10^3*0.00015)/((8.314*(20+273.15))=5.877*10^-4

Pouvez vous m'aider à faire un tableau d avancement pour mettre en évidence le réactif limitant.

ps: pouvez vous me dire si l'équation est bien équilibrer, et bien rédiger . merci

[HarleyApril]

pouvez vous me dire si l'équation est bien équilibrer

maintenant, oui

pouvez-vous me dire si l'équation est bien équilibrée

encore mieux !

par ailleurs, un réactif limitant, c'est un réactif qui n'est pas en excès, il n'en reste pas à la fin
tu as ici deux réactifs, l'un des deux est en excès puisqu'il en reste à la fin
l'autre ne peut qu'être le réactif limitant !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedd4b042f]

sachant qu'il reste du Zinc ( Zn ²⁺) à la fin de la réaction.
Le réactif limitant est donc : 2H₃O⁺


Cependant je voudrais faire un tableau d'avancement permettant de justifier cette " hypothèse ".
je voudrais savoir comment trouver la quantité de matière de chaque ions présents dans l'équation ci-dessous :

2H₃O⁺ + Zn²⁺------> H₂+Zn²⁺+H₂O

[moco]

Est-ce que tu sais lire ce qu'on se tue à t'écrire ?
Le réactif limitant est H₃O⁺, et non pas 2H₃O⁺, comme tu t'obstines à l'écrire !

2 H₃O⁺ n'est pas un réactif. C'est une partie d'équation chimique.

Ceci dit, si tu obtient 0.588 millimole de H₂, c'est que tu as consommé 0.588 mole de zinc et le double, donc 2·0.588 mole d'acide. En voilà assez pour faire ton tableau.

[invitedd4b042f]

merci pour ta réponse moco , comment fait tu pour trouver cela (hormis H₂)