Trouver une relation : Kr/Ks=ln[(1-C)(1-ee)]/ln[(1-C)(1+ee)]

[inviteed55c1d3]

r=Kr/Ks=ln[(1-C)(1-ee)]/ln[(1-C)(1+ee)]

Voila je veux étudier le dédoublement d'un mélange racémique par réaction avec un composé A 100% (-) et j'ai trouvé sur internet (Henri Kagan) qu'il existait une relation entre les constantes de réaction Kr et Ks et l'excés énantiomérique ee sachant que :

S + A -> SA Ks avec R+S formant un mélange racémique
R + A -> RA Kr

ee= ([R]-[S]/[R]+[S])*100

Je ne vois pas comment accéder à la relation merci d'avance pour votre aide (élève en PC cherchant renseignement pour son TIPE)
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[jeanne08]

quelle est la signification de C ?
les constantes Kr et Ks sont elles des constantes de vitesse ? des constantes d'équilibre ?
ee s'appelle l'excès enatiomérique, il n'est pas forcement donné par un pourcentage ... et avec (1 -ee) il est vraissemblable que ee soit défini par valeur absolue du rapport : ((R)-(S))/((R)+(S))

[inviteed55c1d3]

oui c'est des constantes de vitesse C=concentration du système à mon avis et ee est bien en valeur absolu d'après la relation. A part ça je sais pas autre aide?

[moco]

Il me semble extrêmement douteux que c soit une concentration. En effet, si c =1 ou si c<1, l'expression perd son sens.

[A voir en vidéo sur Futura]