Bonjour j'ai un exercice, et il y a certaines questions ou j'ai du mal, si quelqu'un pourrait me conseiller, ce serait vraiment sympathique.
Alors voici l'énoncé :
a. Ecrire les demis équations des coupoles Al^3+/Al et H+/H2. en déduire l'équation représentant la réaction de l'aluminium avec les ions H^+.
Pou ca j'ai fait :
Al^3+ + 3e- = Al
H2 = 2H^+ + 2e-
L'équation : 2Al^3+ + 3H2 -----> 2Al + 6 H+.
Mais c'est pour la question b que je bloque :
B.L'aluminium réagit avec une solution d'hydroxide de sodium. Il se forme du dihydrogène et des ions aluminate Al02^-.L'équation chimique obtenue à la question précédente est-elle acceptable por représenter cette réaction de l'aluminium en milieu basique.
Voila, c'est la que j'ai besoin d'un peu d'aide s'il vous plaît :
Je ne comprends pas la question a la fin, et dois-je faire l'équation de la réaction Al+NaOH ?
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