Oxydoréduction en milieu basique

[invite2dc26872]

Bonjour j'ai un exercice, et il y a certaines questions ou j'ai du mal, si quelqu'un pourrait me conseiller, ce serait vraiment sympathique .

Alors voici l'énoncé :
a. Ecrire les demis équations des coupoles Al^3+/Al et H+/H2. en déduire l'équation représentant la réaction de l'aluminium avec les ions H^+.

Pou ca j'ai fait :
Al^3+ + 3e- = Al
H2 = 2H^+ + 2e-


L'équation : 2Al^3+ + 3H2 -----> 2Al + 6 H+.


Mais c'est pour la question b que je bloque :
B.L'aluminium réagit avec une solution d'hydroxide de sodium. Il se forme du dihydrogène et des ions aluminate Al02^-.L'équation chimique obtenue à la question précédente est-elle acceptable por représenter cette réaction de l'aluminium en milieu basique.

Voila, c'est la que j'ai besoin d'un peu d'aide s'il vous plaît :
Je ne comprends pas la question a la fin, et dois-je faire l'équation de la réaction Al+NaOH ?
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[jeanne08]

- la réponse à la question a est la réaction inverse de celle écrite : on te demande d'écrire la réaction de Al sur les ions H+ qui donne Al3+ et du dihydrogène
- en milieu basique on n'a pas la même réaction puisque l'aluminium est transformé en aluminate.
On va écrire les demi équation redox des couples en jeu
à la place de 2H+ + 2e- = H2 en milieu basique on écrit 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
à la place de Al = Al3+ + 3e- on ecrit en milieu basique Al + 4OH- = AlO2- + 3e- +2H2O
à toi de voir pour l'équation bilan

[invite2dc26872]

Ok, merci, j'ai compris. En milieu basique on équilibre avec HO- et pas H+ .