bonjour à tous
voilà j'ai un problème avec un exercice dont je ne comprends pas la correction:
2 mêmes réactions( l'équilibre 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ) se produisent dans 2 réacteurs différents (l'un où la température est de 550°C avec un taux de conversion de 0.80 et l'autre où la température est de 420°C et le taux de conversion est de 0.97.
On veut savoir si la réaction est exo ou endothermique.Et d'après la correction elle est exothermique.
Je sais qu'il faut utilser la relation de Van't Hoff qui dit d/dt(lnK°)=deltaH°/RT²
je sais que deltaH° doit être négatif pour que la réaction soit exothermique mais je ne comprends pas pourquoi!
Merci d'avance pour votre aide!
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