bonsoir,
je suis devant une question d'un exercice ou je dois déterminer le ph d'un mélange d'une solution d'acide faible le HCN pka=9,4 (100cm3; 0,05N) et une solution de chaux (0,025 N) ?
ensuite pour determiner le pt d'equivalence du dosage acide/bade on utilise le "jaune d'alizarine" comme indicateur ; il nous demande de justifier ce choix ??????
merci
Le jaune d'alizarine est un indicateur jaune qui devient rouge à pH > 11.
Ta solution de HCN a un pKa si élevé que son pH est neutre au début du titrage. Tu vas rajouter peu à peu ta solution de Ca(OH)2 qui va détruire HCN, mais le pH ne va presque pas changer. A mi-titrage, le pH sera égal au pKa, soit 9.4, et l'indicateur sera toujours jaune.
Quand le HCN sera épuisé, le pH fera un saut brusque de environ 10 à environ 12.4 (pH de Ca(OH)2 0.02 M). L'indicateur changera alors brusquement de couleur. C'est bien ce qu'on demande d'un indicateur.
oui j'ai compris ce que tu viens de me dire
mé si on ne fait pas le titrage et on mélange la solution de l'acide faible avec celle de la base forte
est ce qu'on obtient un ph d'une base faible??? et comment on le calcule?
Merci encore
Si tu rajoutes plus de base Ca(OH)2 que la solution ne contient d'acide, le résultat est basique et l'indicateur est rouge. Si tu en rajoutes moins que la solution ne contient d'acide, le résultat n'est pas basique et l'indicateur reste jaune.
