Bonjour tout le monde, j'ai un problème avec l'énoncé suivant:
On dose 100ml d'un mélange de NaOH (1N) + Na2CO3 (1N) par l'acide chlorhydrique 1N.
- tracer la courbe de neutralisation pour v=0 , 50, 100, 150, 200 (pour cela j'ai besoin des pH et je ne sais pas comment calculer le PH d'un mélange d'acides)
- comment calculer les normalités de NaOH et de Na2CO3 dans un mélange de titre inconnu.
Tu n'as pas àé calculer le pH d'un mélange d'acide. Le seul acide que tu utilises ici est l'acide chlorhydrique.
Dans ton mélange, les premières gouttes d'acide vont détruire NaOH.Le pH reste proche de 14. Puis quand tout NaOH sera transformé en NaCl, le pH chute, et se stabilise vers pH 9, car tu te mets alors à détruire Na2CO3 qui se transforme en NaHCO3 et NaCl. Quand cette opération est terminée, tu observes un nouveau saut de pH, et le pH va se stabiliser vers pH 6 pour permettre à NaHCO3 de se faire transformer en NaCl et CO2 par l'addition de HCl.
Je dis ces chiffres de pH de tête. Il faudrait vérifier : il correspondent aux pKa des ions carbonatés. Ce qui est sûr c'est que la position en abscisse des chute de pH correspond à la quantité de NaOH pour le premier saut, et à la quantité de Na2CO3 pour le 2ème saut (soustrait du 1er saut).
