Problème concernant les pH

[lilipletz]

Bonsoir à tous, je bloque sur cet exercice (ci-joint), pourriez-vous me donner un coup de main pour simplement démarrer, je bloque stupidement sur la première question :/

Merci d'avance (c'est assez urgent : exam imminent) :'(


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[lilipletz]

S'il vous plaît, quelqu'un ? :'(

[dggchim]

Bonsoir,

Pour le démarrage tu calcules C la concentration en NH3 en mole par litre. Tu fais une règle de 3 pour 300ml. Tu utilise PV=NRT pour obtenir le volume de gaz

Revenons au calcul de C
BOH ici c'est NH4OH
Tu as Kb= (OH^-)x(B⁺)/(BOH-B⁺)
Tu simplifies : OH^-=B⁺ et B⁺ est négligeable devant BOH
soit Kb = (OH-)²/BOH
avec ceci tu obtiens BOH (soit C )via Kb(connu) et la concentration en OH-(connu via le pH)
Bonne continuation, je dois sortir

[lilipletz]

:'(

Avant tout merci pour ton aide !

J'obtiens bien : [Kb] = [OH-]² / [NH3]

Cependant je trouve un volume très faible alors que mon corrigé indique (il n'indique d'ailleurs pas la marche à suivre T_T ) 0.244L :S

Peut-on éclairer ma lanterne please =) ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[lilipletz]

Tu fais une règle de 3 pour 300ml.

C'est cette étape qui me pose problème, une fois que j'ai [NH3] comment obtenir n_NH3 ?

[lilipletz]

Pour obtenir [OH-], se sert-on de :
14 - pOH = 10,9 ?

[dggchim]

pOH = 3,1 car pH+pOH=14

J'obtiens C = 3,54 10^-2 mole/litre
pour 300ml --> 3,54 10^-2/1000 x 300 = 1,0620^-2

au pif une mole = 22,4litres donc pour 1,0620^-2 j'obtiens 0,237litres soit pas trop loin de ta réponse

attention de ne pas mélanger pKb et Kb , pOH et OH

[lilipletz]

Merci de ta réponse, mais le volume molaire est de 22,41 uniquement aux conditions normales non ? :/

[lilipletz]

Autre petit soucis : je bloque également sur la question n°2 :/
Selon moi à l'équivalence n(NH3) = n(H+)
Soit [NH3] * V1 = [H+] * Veq

Mais sans le ph à l'équivalence, ni le volume de solution titrante je ne vois pas trop :'(

Ps = désolé de "t'agresser" avec toutes ces questions :'(

[dggchim]

j'ai retrouvé la valeur du volume molaire:
Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole dans les conditions normales de température et de pression (0°C, 105 Pa), et de 24 L·mol-1 à 20 °C sous une atmosphère de 1013 hPa.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Volume_molaire

je reclcule avec 24 litres
J'obtiens C = 3,54 10-2 mole/litre
pour 300ml --> 3,54 10-2/1000 x 300 = 1,0620 10-2 mole

au pif une mole = 24litres donc pour 1,0620 10-2 mole j'obtiens 0,255litres soit pas trop loin de ta réponse.Il faut faire le calcul exact en tenant compte des 25°C

[lilipletz]

j'ai retrouvé la valeur du volume molaire:
Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole dans les conditions normales de température et de pression (0°C, 105 Pa), et de 24 L·mol-1 à 20 °C sous une atmosphère de 1013 hPa.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Volume_molaire

je reclcule avec 24 litres
J'obtiens C = 3,54 10-2 mole/litre
pour 300ml --> 3,54 10-2/1000 x 300 = 1,0620 10-2 mole

au pif une mole = 24litres donc pour 1,0620 10-2 mole j'obtiens 0,255litres soit pas trop loin de ta réponse.Il faut faire le calcul exact en tenant compte des 25°C

merci pour cette première réponse, j'ai compris =)