Bonjour à tous.
J'aurais besoin de votre aide pour la question d
Voici l'énoncé:
Chimie 2 Titrage d’acide méthanoïque
Les expériences sont réalisées à 25°C.
On dispose d’une solution d’acide méthanoïque H-COOH de concentration c0 = 0,10 mol.L-1 et de
pH = 2,4.
1. Ecrire l’équation de la réaction de cet acide avec l’eau.
2. Dans un bécher, on prend un volume va = 20 mL de cet acide. On y ajoute un volume vb d’une solution
d’hydroxyde de sodium de concentration cb = 0,25 mol.L-1.
a. Ecrire l’équation de la réaction. Montrer que la transformation correspondante est totale.
b. Calculer le volume vbe de solution d’hydroxyde de sodium qu’il faut verser pour obtenir l’équivalence,
le pH de la solution vaut alors 8,3. Justifier simplement le caractère basique de la solution au point
d’équivalence.
c. Quand on a versé un volume de soude vb ½ = ½ vbe le pH vaut 3,8. Montrer que cette valeur de pH
correspond à celle du pKa du couple H-COOH (aq) / H-COO- (aq).
d. Quand vb devient très supérieur à vbe, quelle est la valeur limite du pH de la solution ?
e. En tenant compte des points remarquables rencontrés précédemment tracer l’allure de la courbe de
titrage ( ) b pH = f v .
Je pense que c'est 14 (je suis donc pas sur) mais je n'arrive pas à le démontrer.
J'ai pensé à la formule pH=pKa + log([OH-]/[H2O]) mais je ne sais pas comment montrer que [OH-]/[H2O]=1.
Merci de votre aide et à très bientôt.
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Envoyé par ZuIIchI 