Réactions acido-basiques

[Jon83]

Bonjour!
Je travaille actuellement sur les réactions acido-basiques en milieu aqueux, et je trouve dans un bouquin:
"On peut démontrer en toute rigueur qu'à l'issue de la mise en solution d'un acide apporté de concentration , de constante d'acidité , la concentation en ions oxonium satisfait à l'équation suivante:



- le premier dénominateur correspond à l'APE (Autoprotolyse de l'eau)
- le second dénominateur correspond au RAE (Réaction acide eau)

Je n'arrive pas à retrouver cette équation....
Merci d'avance pour votre aide
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[Jon83]

Avec une meilleure écriture en latex:



APE : Autoprotolyse de l'eau
RAE : Réaction acide eau

[jeanne08]

cette équation est en fait l'électroneutralité de la solution.
cette solution contient des H3O+ , des OH- et des A-
- produit ionique de l'eau = 10^-14 = [H3O+]*[OH-]
- Ka = |A-]*[H3O+]/[AH] avec [AH] =Ca-[A-] on trouve [A-] = CaKa/(Ka+[H3O+])

l'électroneutralité est [H3O+] =[OH-] + [A-]

[Jon83]

Ah oui! Le premier terme provient donc du produit ionique de l'eau et le deuxième se calcule à partir du .....
Merci pour votre aide! J'ai encore besoin de faire beaucoup d'exercices pour acquérir ces réflexes....

[A voir en vidéo sur Futura]