Bonjour, j'ai un exercice qui consiste à calculer le pH mais je ne sais pas comment m'y prendre. est ce que quelqu'un peut m'aider?
Merci beaucoup!!
Soit le titrage de 25 mL d’une solution aqueuse d’acide oxalique H2C2O4 (0,1 mol/L) par NaOH (0,5 mol/L).
Quel est le pH de la solution après ajout de 10 mL de NaOH*?
1) 9,15
2) 8,58
3) 12,52
4) 3,70
5) 2,89
Les conditions expérimentales que tu donnes sont telles que tu ajoutes exactement deux fois plus de moles de NaOH que d'acide oxalique. Donc ta solution finale contient comme seul soluté l'oxalate de sodium Na2C2O4.
Le pH final que tu cherches dépend de la valeur numérique des pKa de l'acide oxalique, que tu ne nous donnes pas ...
Les pKa sont 1.2 et 4.3.
J'utilise donc ces pKa pour trouver la solution?
En tout cas, c'est très gentil à vous de m'aider =)
Le pH de ta solution s'obtient en faisant la moyenne entre le 2ème pKa (4.3) et celui de la solution utilisée pour le titrage, donc NaOH 0.5 M. A toi de faire le calcul ! Ce n'est pas sorcier.
ok, je vais essayer. merci beaucoup!!
