Calcul d'un pression.

[invite45901687]

Bonjour a tous.
Voila j'ai un exercice dont je doit trouvé un certains résultat et je ni arrive pas!

On peut obtenir de l'ammoniac gazeux en faisant réagir à l'état solide 2g de chlorure d'ammonium avec de la chaux vive (oxyde de calcium) en excès. La réaction produit de l'eau, du chlorure de calcium et de l'ammoniac gazeux. On recueille ce dernier dans un récipient de 500ml à 15°.
La pression exercée par cet ammoniac dans un recipent est d'environ : 2atm ( ce que je doit trouvé normalement! , Or je ne suis pas très doué en chimie, et n'ai pas ce résultat!)
Pouvez vous m'aider ?

j'ai écrit la réaction : 2NH4CL + CAO = CACL2 + 2NH3
j'ai calculer n : 2/106 , n=0,02
Puis j'ai calculer p a partir de la formule des gaz parfait : P= 0,02*0,082*288,15 / 0,5 = 0,9 atm !!

HELP!
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Je pense que le problème provient de la masse molaire du chlorure d'ammonium...
Comment trouves-tu ce "106" ? (même si j'en ai déjà une petite idée et que tu devrais obtenir 107...)

Duke.

[invite45901687]

Bonjour, merci de votre réponse.
Enfet j'ai calculée la masse molaire du chlorure d'ammonium (NH4CL) et j'ai trouvée : 53g/mol . J'ai multiplier par 2 car dans l'équation de la réaction le nombre stoechiométrique est de 2.
Mais je ne comprend toujours pas, que se soit 106 ou 107 cela ne change rien au résultat.

Merci de votre patiente!

[Duke Alchemist]

Re-

On ne considère pas le coefficient stoechiométrique ! Je me doutais bien de l'erreur
donc ton facteur 2 se retrouve plus ou moins là.

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]