Trouver l' équation ionique d'une réaction!

[invite45901687]

Re-bonjour!
Voila on me demande de trouver l'équation d'un réaction lorsqu'on soumet une solution aqueuse de sulfite de sodium à l'action d'une solution aqueuse de chlorure d'hydrogéne, et on observe le dégagement de dioxyde de soufre gazeux.

Le sulfite de sodium est : NA2SO3
chlorure d'hydrogéne : HCL
dioxyde de soufre : S02

je ne comprend pas comment mon profs trouve SO3^2- +2H+ = H2O + S02
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Les solutions que tu cites proviennent de la dissociation des substances suivant les réactions suivantes :
Na₂SO₃(s) -> 2Na⁺ + SO₃^2-
HCl(g) -> H⁺ + Cl^-

Nous obtenons ainsi respectivement les solutions (2Na⁺ + SO₃^2-)_aq et (H⁺ + Cl^-)_aq

Cela signifie que dans ton récipient se trouvent les ions Na⁺, SO₃^2-, H⁺ et Cl^-.

Certains d'entre eux ne réagissent pas (ils sont indifférents ou spectateurs de la réaction) : les ions chlorure et les ions sodium ici.

Si tu as vu les réactions acido-basiques, en voilà une.
Le SO₃^2- est une base susceptible de capter un proton afin de donner l'espèce acide conjuguée HSO₃^- qui est à son tour une base susceptible de capter un proton pour donner H₂SO₃.
On est bien d'accord ?...
Une remarque en passant, HSO₃^- est une espèce amphotère et SO₃^2- est une dibase.

Et là, tu vas me dire quel est le lien avec SO₂ ?...
Eh bien, H₂SO₃ s'écrit aussi SO₂,H₂O... Cela saute aux yeux, n'est-ce pas ?
(L'acide carbonique suit le même procédé)

Donc les demi-équations s'écrivent :
SO₃^2- / HSO₃^- : SO₃^2- + H⁺ = HSO₃^-
et
HSO₃^- / H₂SO₃ : HSO₃^- + H⁺ = SO₂,H₂O

Bilan (en faisant la somme membre à membre) :
SO₃^2- + 2H⁺ -> SO₂,H₂O

Les H⁺ proviennent de l'acide chlorhydrique.

Est-ce plus clair ?

Duke.

EDIT : On peut trouver le résultat en utilisant les couples précédents avec le couple H₃O⁺/H₂O...

[invite45901687]

Ha oui , effectivement je n'aurais pas trouvée toute seul! Merci beaucoup de votre explication!

[invite45901687]

heu.. enfet il li aurait pas une erreur?
SO3^2- est une base qui capte un proton donc : SO3^3- + H+ = HSO3^- donc le couple devrait être HsO3-/SO3^2- et vous avez mis le contraire. Puis vous dites que que elle devient a son tour une base qui capte un protons, on devrait donc écrire le couple comme : H2SO3/HSO3- et encore une fois vous écrivez le contraire.. Je voulais juste savoir si il était possible de l'écrire ainsi? ou est ce un erreur?
Sinon le reste me semble clair.

Merci bien!

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Re-

Bien entendu tu as raison...
Je me suis lancé dans les copié-collé... et n'ai relu que les demi-équations

C'est bien acide/base.

Encore désolé !

Duke.