slt tt le monde
pour calculer le titre de l'eau oxygénée j'ai posé l'equation suivante
H2O2 ----- 2H+ + 2e- + O2
aprés j'ai posé Normalité = molarité * nombre de mole
j'ai calculé la molarité
Mo = n/v avec n = m/M
On sait la densité d = 1.114kg/L
1L---m'= 1114g
dans l'énoncé on trouve '' calculer le titre de l'eau oxygénée à 30 % en poids '' ce que j'ai pas compris pourquoi m=m' * (X%)
et comment on calcule la normalité sachant qu'on a le PM=34 et merci .
On ne peut pas te répondre, car tu ne dis pas ce que tu fais avec ton H2O2. L'équation pourrait s'écrire autrement, selon le catalyseur, par exemple :
2 H2O2 --> H2O + O2.
D'autre part, l'expression suivante que tu donnes est incorrecte :
Normalité = molarité x nombre de moles.
Non ! Il fallait écrire :
Normalité = molarité x nombre d'électrons (ou de H+).
1 litre pèse 1114 g, et contient 30%, donc 0.3 x 1114 g H2O2, ou 0.3 x 1114 / 34 mole de H2O2. Fais le calcul. Ceci te donnera la molarité.
La normalité sera sans doute le double, si tu échanges 2 électrons par molécule de H2O2.
ok merci bcp pour la répense ... doc pour calculer la molarité on calcule d'abord la concentration massique ( C=m/V ) dans notre cas C = 334.2/1 g/l aprés on pose molarité = C/PM pour obtenir à la fin Normalité = molarité * 2 .
