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Réaction de précipitation: exercice



  1. #1
    Spani2sh

    Réaction de précipitation: exercice


    ------

    Bonjour à tous, j'ai reçu cet exercice et j'aimerai savoir si il est correct? Merci d'avance


    On mélange deux solutions aqueuses KCl et Ag(NO3).
    a: Déterminez la nature des ions présents.
    b: Prévoir s'il y a formation d'un précipité.
    c: Ecrire l'équation ionique simplifiée et moléculaire des réactions de précipitation.
    d: Quels sont les ions acteurs et spectateurs?

    ----------------------------------------------------
    a: K+ ; Cl- ; Ag+ ; NO3 -
    b: KNO3 et AgCl (précipité: AgCl )
    c: équation ionique: 2K+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3
    équation moléculaire: 2AgCl + KNO3 ---> 2AgNO3 + KCl
    d: ions acteurs: Ag+ et Cl-
    ions spectateurs: K+ et NO3 -


    (Désolé pour l'écriture :s )

    -----

  2. #2
    selenium

    Re : Réaction de précipitation: exercice

    Elle est bizarre ton équation bilan à la question c)
    Elle n'est pas équilibrée !! Pourquoi tu as mis 2AgCl ?
    En plus, ta réaction n'est pas dans le bon sens, on te demande d'écrire la réaction de précipitation : donc celle qui va former le précipité !!
    Pour l'équation ionique c'est la même chose !!

    Sinon le reste m'a l'air bien !!
    Revois la question c) !!

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