Réaction de précipitation: exercice

[inviteffa8c3a0]

Bonjour à tous, j'ai reçu cet exercice et j'aimerai savoir si il est correct? Merci d'avance


On mélange deux solutions aqueuses KCl et Ag(NO3).
a: Déterminez la nature des ions présents.
b: Prévoir s'il y a formation d'un précipité.
c: Ecrire l'équation ionique simplifiée et moléculaire des réactions de précipitation.
d: Quels sont les ions acteurs et spectateurs?

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a: K+ ; Cl- ; Ag+ ; NO3 -
b: KNO3 et AgCl (précipité: AgCl )
c: équation ionique: 2K+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3
équation moléculaire: 2AgCl + KNO3 ---> 2AgNO3 + KCl
d: ions acteurs: Ag+ et Cl-
ions spectateurs: K+ et NO3 -


(Désolé pour l'écriture :s )
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[invite710cad08]

Elle est bizarre ton équation bilan à la question c)
Elle n'est pas équilibrée !! Pourquoi tu as mis 2AgCl ?
En plus, ta réaction n'est pas dans le bon sens, on te demande d'écrire la réaction de précipitation : donc celle qui va former le précipité !!
Pour l'équation ionique c'est la même chose !!

Sinon le reste m'a l'air bien !!
Revois la question c) !!