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Petite question



  1. #1
    Ufovni

    Petite question


    ------

    Bonjour:

    Voici ma question:

    comment faire pour équilibrer la réaction imcompléte et polluante du butane ( C4H10 )

    Exuser moi pour les exposants je ne sais pas comment les faire avec le clavier.

    Merci de me répondre.

    -----

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  4. #2
    pluton35

    Re : Petite question

    comment faire pour équilibrer la réaction imcompléte et polluante du butane ( C4H10 )
    Ouais pas évident d'équilibrer la réaction du butane... c'est comme celle de l'eau d'ailleurs

    Tu parles de quelle réaction là, combustion?

  5. #3
    Ufovni

    Re : Petite question

    Salut,

    Oui la combustion.

  6. #4
    moco

    Re : Petite question

    La combustion complète du butane est :
    2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O

    Quant à la combustion incomplète, il y en a beaucoup, avec 12 O2, 11 O2, 10 O2, etc. Voici quelques exemples :
    2 C4H10 + 12 O2 ---> 7 CO2 + 1 C + 10 H2O
    2 C4H10 + 12 O2 ---> 6 CO2 + 2 CO + 10 H2O
    2 C4H10 + 11 O2 ---> 6 CO2 + 2 C + 10 H2O
    2 C4H10 + 11 O2 ---> 5 CO2 + 2 CO + 1 C + 10 H2O
    2 C4H10 + 11 O2 ---> 4 CO2 + 4 CO + 10 H2O
    etc. jusqu'à + 5 O2 à gauche !

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  8. #5
    Ufovni

    Re : Petite question

    Salut,

    Merci, je ne m'y connais pas tellement chimie, elle est polluante?

  9. #6
    pluton35

    Re : Petite question

    le CO est très toxique, on en meurt donc ça oui ça pollue. Le CO2 ça réchauffe la planète mais c'est pas dangereux en soit, d'ailleurs tu nous parles du butane mais c'est valable pour toutes les combustions de composés organique ce qu'on dit là (feu de cheminé, propane, essence, gaz de ville...).
    Mais le fait que ta réaction soit incomplète donc que tu formes beaucoup de CO (normalement il n'y en a que quelques traces) alors là oui c'est très polluant... Tout dépend de la proportion de CO formée.
    a+

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  11. #7
    Ufovni

    Re : Petite question

    Merci, en fait je suis en 4éme:

    2 C4H10 + 12 O2 ---> 7 CO2 + 1 C + 10 H2O
    2 C4H10 + 12 O2 ---> 6 CO2 + 2 CO + 10 H2O
    2 C4H10 + 11 O2 ---> 6 CO2 + 2 C + 10 H2O
    2 C4H10 + 11 O2 ---> 5 CO2 + 2 CO + 1 C + 10 H2O
    2 C4H10 + 11 O2 ---> 4 CO2 + 4 CO + 10 H2O

    On a pas encore vu alors il n'y aurait pas une autre formule

    J'aurai quelques questions:

    Réaction complète: équilibrer?
    Réaction incomplète: non équilibré?

    En faite je ne comprends pas vraiment l'énoncé, alors quelqu'un pourait m'expliquer simplement (pour 4éme), j'ai vraiment besoin de votre aide c'est très important.

    Merci

  12. #8
    Ufovni

    Re : Petite question

    S'il vous vraiment besoin que vous m'adiez c'est très urgent

    Merci

  13. #9
    Cisko

    Re : Petite question

    équilibre déplacé vers la droite : réaction complete

    polluant : ca produit du CO2 donc oui ca pollue

  14. #10
    fred123

    Re : Petite question

    une combustion complete ne fourni que du CO2(comme compose carboné) alors qu une combustion incomplete fournit du CO2 et/ou du CO et/ou du C
    il n y a rien a voir avec un equilibre: LA COMBUSTION EST UNE REACTION TOTALE
    Plus y a de fromage et plus y a de trous....mais plus y a de trous et moins y a de fromage

  15. #11
    AlligO

    Re : Petite question

    exactement rien a voir avec les deplacements d'equilibre

    pour completer ce qu'a dit fred123 une combustion incomplete se fait quand il y a un defaut d'oxygene c'est a dire qu'il n'y a pas assez d'oxygene pour alimenter la combustion

  16. #12
    chrome VI

    Re : Petite question

    Je vous remercie de tout mon coeur pour toutes ces informations .
    Est ce qu'on peut dire que si on veut équilibrer la réaction qui représente la combustion incomplète :2 C4H10 + X O2---> ...
    on va trouver une infinité de réactions ? Pratiquement , est ce que toutes ces réactions vont avoir lieu ?
    X est une valeur qui appartient à [5;12] .
    Merci d'avance .
    Dernière modification par chrome VI ; 26/03/2005 à 13h48.

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  18. #13
    moco

    Re : Petite question

    Oui, x appartient à [5;12].
    il n'y a pas une infinité de réaction. Il y en a beaucoup, certes, mais pas une infinité.
    En fait cela ne se passe pas comme cela. Chaque molécule d'alcane réagit avec O2 en une suite de réactions individuelles. Mais c'est un peu compliqué pour les petites classes. C'est pourquoi on n'en parle pas d'habitude. Puisque cela t'intéresse, toi, disons qu'il y a un grand nombre d'étapes simples en cascade impliquant 1 molécule organique et 1 O2.
    1. C4H10 réagit avec 1 O2 pour faire C4H6 et 2 H2O,
    puis
    2. C4H6 réagit avec 1 O2 pour faire C4H2 et 2 H2O
    puis
    3. C4H2 réagit avec 1 O2 pour faire C4 + H2O2
    (et plus tard H2O2 se décompose en H2O et O2)
    4. Puis, s'il y a assez d'oxygène, la réaction continue
    C4 réagit avec 1 O2 pour faire CO2 et C3
    (mais si la tmpérture est proche de 1000°C, il ne se forme pas CO2 mais CO)
    5. Puis, s'il y a assez d'oxygène, C3 réagit avec O2 de la même façon, et ainsi de suite... jusque tout soit transformé en CO2 ou en CO selon la température, et s'il y a assez d'oxygène.
    S'il n'y a pas assez d'oxygène, la réaction s'arrête à l'étape correspondante.
    Tu as suivi ?

  19. #14
    fabknu38

    Re : Petite question

    bonjour, moi j'ai une combustion semblable à équilibrer et je ne trouve pas ...
    la voila :

    C4H10 + H2O2 --->C02 +H2O

  20. #15
    invite19431173

    Re : Petite question

    Va donc voir la réponse qui t'a été donnée sur l'autre fil. Pas le peine de poser de partout la même question !

  21. #16
    breaker31

    Exclamation Re : Petite question

    Bonjour je narive pas a la resoudre
    2 C4 H10 + O2 = A VOUS DE ME LE DIRE
    svp faite vite c vraimen important

  22. #17
    invite19431173

    Re : Petite question

    Salut !

    C'est une combustion, ça donnera donc de l'eau et du dioxyde de carbone.

  23. #18
    Duke Alchemist

    Re : Petite question

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par breaker31
    Bonjour je narive pas a la resoudre
    2 C4 H10 + O2 = A VOUS DE ME LE DIRE
    svp faite vite c vraimen important
    La réponse est donnée plus haut dans ce même fil...

    Duke.

    P.S. : Bienvenue et lis bien la charte du forum

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  25. #19
    elgenniral

    Re : Petite question

    2c4h10+13o2....... 8co2+10h20

  26. #20
    Duke Alchemist

    Re : Petite question

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par elgenniral Voir le message
    2c4h10+13o2....... 8co2+10h20
    Euh... oui...
    Et pourquoi ressusciter une discussion d'il y a 4 ans et demi ?

    Duke.

    PS : Bienvenue malgré tout

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