Petite question

[invite95c1c113]

Bonjour:

Voici ma question:

comment faire pour équilibrer la réaction imcompléte et polluante du butane ( C4H10 )

Exuser moi pour les exposants je ne sais pas comment les faire avec le clavier.

Merci de me répondre.
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[inviteec3fafed]

comment faire pour équilibrer la réaction imcompléte et polluante du butane ( C4H10 )

Ouais pas évident d'équilibrer la réaction du butane... c'est comme celle de l'eau d'ailleurs

Tu parles de quelle réaction là, combustion?

[invite95c1c113]

Salut,

Oui la combustion.

[moco]

La combustion complète du butane est :
2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O

Quant à la combustion incomplète, il y en a beaucoup, avec 12 O2, 11 O2, 10 O2, etc. Voici quelques exemples :
2 C4H10 + 12 O2 ---> 7 CO2 + 1 C + 10 H2O
2 C4H10 + 12 O2 ---> 6 CO2 + 2 CO + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 6 CO2 + 2 C + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 5 CO2 + 2 CO + 1 C + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 4 CO2 + 4 CO + 10 H2O
etc. jusqu'à + 5 O2 à gauche !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite95c1c113]

Salut,

Merci, je ne m'y connais pas tellement chimie, elle est polluante?

[inviteec3fafed]

le CO est très toxique, on en meurt donc ça oui ça pollue. Le CO2 ça réchauffe la planète mais c'est pas dangereux en soit, d'ailleurs tu nous parles du butane mais c'est valable pour toutes les combustions de composés organique ce qu'on dit là (feu de cheminé, propane, essence, gaz de ville...).
Mais le fait que ta réaction soit incomplète donc que tu formes beaucoup de CO (normalement il n'y en a que quelques traces) alors là oui c'est très polluant... Tout dépend de la proportion de CO formée.
a+

[invite95c1c113]

Merci, en fait je suis en 4éme:

2 C4H10 + 12 O2 ---> 7 CO2 + 1 C + 10 H2O
2 C4H10 + 12 O2 ---> 6 CO2 + 2 CO + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 6 CO2 + 2 C + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 5 CO2 + 2 CO + 1 C + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 4 CO2 + 4 CO + 10 H2O

On a pas encore vu alors il n'y aurait pas une autre formule

J'aurai quelques questions:

Réaction complète: équilibrer?
Réaction incomplète: non équilibré?

En faite je ne comprends pas vraiment l'énoncé, alors quelqu'un pourait m'expliquer simplement (pour 4éme), j'ai vraiment besoin de votre aide c'est très important.

Merci

[invite95c1c113]

S'il vous vraiment besoin que vous m'adiez c'est très urgent

Merci

[inviteba3c7366]

équilibre déplacé vers la droite : réaction complete

polluant : ca produit du CO2 donc oui ca pollue

[invite77e86f54]

une combustion complete ne fourni que du CO2(comme compose carboné) alors qu une combustion incomplete fournit du CO2 et/ou du CO et/ou du C
il n y a rien a voir avec un equilibre: LA COMBUSTION EST UNE REACTION TOTALE

[inviteab3dfe49]

exactement rien a voir avec les deplacements d'equilibre

pour completer ce qu'a dit fred123 une combustion incomplete se fait quand il y a un defaut d'oxygene c'est a dire qu'il n'y a pas assez d'oxygene pour alimenter la combustion

[invite61942757]

Je vous remercie de tout mon coeur pour toutes ces informations .
Est ce qu'on peut dire que si on veut équilibrer la réaction qui représente la combustion incomplète :2 C4H10 + X O2---> ...
on va trouver une infinité de réactions ? Pratiquement , est ce que toutes ces réactions vont avoir lieu ?
X est une valeur qui appartient à [5;12] .
Merci d'avance .

[moco]

Oui, x appartient à [5;12].
il n'y a pas une infinité de réaction. Il y en a beaucoup, certes, mais pas une infinité.
En fait cela ne se passe pas comme cela. Chaque molécule d'alcane réagit avec O2 en une suite de réactions individuelles. Mais c'est un peu compliqué pour les petites classes. C'est pourquoi on n'en parle pas d'habitude. Puisque cela t'intéresse, toi, disons qu'il y a un grand nombre d'étapes simples en cascade impliquant 1 molécule organique et 1 O2.
1. C4H10 réagit avec 1 O2 pour faire C4H6 et 2 H2O,
puis
2. C4H6 réagit avec 1 O2 pour faire C4H2 et 2 H2O
puis
3. C4H2 réagit avec 1 O2 pour faire C4 + H2O2
(et plus tard H2O2 se décompose en H2O et O2)
4. Puis, s'il y a assez d'oxygène, la réaction continue
C4 réagit avec 1 O2 pour faire CO2 et C3
(mais si la tmpérture est proche de 1000°C, il ne se forme pas CO2 mais CO)
5. Puis, s'il y a assez d'oxygène, C3 réagit avec O2 de la même façon, et ainsi de suite... jusque tout soit transformé en CO2 ou en CO selon la température, et s'il y a assez d'oxygène.
S'il n'y a pas assez d'oxygène, la réaction s'arrête à l'étape correspondante.
Tu as suivi ?

[invite3ce97c7e]

bonjour, moi j'ai une combustion semblable à équilibrer et je ne trouve pas ...
la voila :

C4H10 + H2O2 --->C02 +H2O

[invite8241b23e]

Va donc voir la réponse qui t'a été donnée sur l'autre fil. Pas le peine de poser de partout la même question !

[invitec51295ac]

Bonjour je narive pas a la resoudre
2 C4 H10 + O2 = A VOUS DE ME LE DIRE
svp faite vite c vraimen important

[invite8241b23e]

Salut !

C'est une combustion, ça donnera donc de l'eau et du dioxyde de carbone.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Bonjour je narive pas a la resoudre
2 C4 H10 + O2 = A VOUS DE ME LE DIRE
svp faite vite c vraimen important

La réponse est donnée plus haut dans ce même fil...

Duke.

P.S. : Bienvenue et lis bien la charte du forum

[invite37ec93d0]

2c4h10+13o2....... 8co2+10h20

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

2c4h10+13o2....... 8co2+10h20

Euh... oui...
Et pourquoi ressusciter une discussion d'il y a 4 ans et demi ?

Duke.

PS : Bienvenue malgré tout