Calcul DCO

[invite8888cdc6]

Bonjour, j'aimerai avoir votre aide sur le calcul de la DCO d'une solution d'Aluminate concentré contenant 0,35% de Sorbitol. VOilà ce que j'ai fait:
On part de l'équation: C6H14O6 + (7/2)O2==> 3CO2+7H20

Msorbitol= 182g/mol
M(7/2)O2= 112g/mol d'où le rapport 112/182= 0,62
ainsi, pour oxyder 1mg de sorbitol il me faut 0,62mg d'O2
on a ainsi 0,62*(0,35*10000(pour mettre en ppm))=2700mg d'O2/L de sorbitol

Le Pb c'est que moi je veux la DCO de L'aluminate.
Merci de votre aide.
Insultes s'abstenir. Merci
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[lft123]

Un aluminate de quoi ?

D'après toi quelle sera la consommation d'oxygène d'un sulfate ???

[moco]

Ta demande est boiteuse.
Il faut commencer par écrire ton équation correctement. Ce n'est pas :
C6H14O6 + (7/2)O2==> 3CO2+7H20
mais :
C₆H₁₄O₆ + (13/2)O₂==> 6 CO₂ + 7 H₂0

Ensuite l'aluminate est un ion contenant de l'aluminium, et qui a la formule AlO₂^- ou [Al(OH)₄]^-, à choix.

Mais quoi qu'il en soit, cet ion n'a pas de DCO. Il ne demande pas d'oxygène pour être détruit, car il ne peut pas être plus oxydé que dans l'état où il se trouve.

Tu voudras bien réécrire ta demande en tenant compte de mes remarques, et dire exactement ce que tu cherches.

[invite8888cdc6]

Merci d'avoir pris la peine de répondre. Moco t'as effectivement raison. Etant donné que ça a été corrigé en cours g als la réponse. Merci Bien. bonne journée

[A voir en vidéo sur Futura]