Problème trop difficile pour moi !

[invite2300e633]

On considère la réaction de dissociation en phase gazeuse suivante:
PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)

effectuée à température et volume constants à partir de PCl5 (g) pur sous une pression initiale Po. Calculez la fraction molaire de chaque constituant du mélange à l'équilibre, sachant que la pression d'équilibre Peq est égale à 1.4Po.
On suppose que tous les gaz sont parfaits.

J'imagine que 1.4 = (n° + y)/y et x (Cl2) = P(Cl2) / P = y / (n° + y) mais pas sur pour le 2eme !
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[jeanne08]

- la relation à appliquer est PV = nRT
- la fraction molaire d'un gazi xi est xi = nombre de mol de gaz i / ntotal de mol de gaz

- au départ on a n0 mol de PCl5: P0 = n0 RT/V
- on appelle y l'avancement de la réactionà l'équilibre l mol de PCl( : n0-y et nombre de mol de PCl3 et Cl2 : y donc total gaz : n0+y et ptotal = (n0+y)RT/V
- tu connais P0 et P à l'équilibre , le rapport te permet de calculer y ...
A toi de finir ...

[invite2300e633]

Oui merci mais j'ai finalement fini par réussir !