Cinétique chimique et pression partielle

[invite2c9a2a53]

Bonjour;
J'ai un petit problème sur un exercice... je ne vois pas vraiment comment le commancer.

Enoncé:
On étudie à température et à volume constant la réaction en phase gazeuse de synthèse du phosphogène selon l'équation bilan CO+Cl₂=COCl₂. On suppose les gaz parfaits. On veut déterminer les ordres partiels par rapport à CO et à Cl₂. Pour cela, on réalise deux expériences au cours desquelles on mesure la pression partielle du phosphogène en fonction du temps:

Expérience 1: pression partielle de Cl₂=400mmHg, de CO= 4mmHg
temps(min) | pression partielle COCl₂(mmHg)
0 | 0
34.5 | 2.0
69.0 | 3.0
138 | 3.75
infini | 4.0

Expérience 2: pression partielle de Cl₂=1600mmHg, de CO= 4mmHg
temps(min) | pression partielle COCl₂(mmHg)
0 | 0
4.3 | 2.0
8.6 | 3.0
17.3 | 3.75
infini | 4.0

1.Montrer que le temps de demi réaction et de trois quarts de réaction permet de montrer que l'ordre partiel par rapport à CO est de 1
2. Déterminer l'ordre partiel par rapport à CO

Pour la deuxième question j'arrive à raisonner, mais je ne sais pas comment m'y prendre pour la première. Pouvez vous m'aider?
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[jeanne08]

si on a une réaction d'ordre 1 alots la loi de vitesse est dC/dt = -k*C qui s'intègre par Ln(C/C0)= - k*t
- pour la demi réaction on a C = C0/2 donc k*t1/2 = Ln2
- pour les 3/4 de réaction on a c = 1/4C0 ( il reste le quart de C ) alors k*t3/4 = Ln4
On voit donc que lorsqu'on a une réaction d'ordre 1 t3/4 = 2 t1/2

Ici les pressions partielles sont proportionnelles aux concentrations , dans les deux expériences on a mis un gros excès de dichlore ( sa pression partielle reste constante au cours du temps ) et ce qui a disparu de CO est transformé en COCl2 donc
-première expérience t1/2 = 34,5 t3/4 = 69
- deuxième expérience t1/2 =4,3 t3/4= 8,6
on voit donc que la réaction est d'ordre 1 par rapport à CO